Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'константа диссоциации'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 8 результатов

  1. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты HClO равна 5*10 в минус 8 степени. Рассчитайте молярную концентрацию раствора этой кислоты , если его pH равен 2.
  2. Решаю задачу, а ответ мм... бредовый). Помогите пожалуйста! Мое решение прикрепляю фоткой 1. По известным значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций NO3– + H2O + 2e– = NO2– + 2OH– +0,01В NO3– + 3H+ + 2e– = HNO2 + H2O +0,934 В вычислите константу диссоциации азотистой кислоты HNO2. Почему то не прикрепляется фотография. Ну суть решения - составить уранение диссоциации через два данных, найти Gдис-ии как разность G1 - G2, которые считаем по потенциалам (G = -nFE), через Gдис-ии вычисляем Kдис-ии. Я правильно понимаю?
  3. Добрый вечер! Может быть, кто-то из пользователей сталкивался с проблемой поиска температурной зависимости констант диссоциации (диапазон до 300 град. Ц.) для серной кислоты, гидроксида аммония? Где посоветуете искать?
  4. Рассчитать значение pH миллимолярного раствора слабой кислоты (константа диссоциации Ka) до и после добавления к нему равного объёма раствора соли с молярной концентрацией C (степень диссоциации соли равна 1). Кислота HCIO Ка=2,8+10-8 Соль KCIO C=0.001 моль/л
  5. Вычислить pH 10%-го раствора азотистой кислоты, если плотность этого раствора равна 1,056 г/мл, а константа диссоциации кислоты равна 4*10^-4 Прошу, помогите решить, завтра контрольная, а я до сих пор не разобрала эту задачу
  6. Как найти константу диссоциации? -Напишите ступенчатую диссоциацию кремневой кислоты и константы диссоциации для обеих ступеней.
  7. Доброго времени суток. Помогите пожалуйста с выполнением задания: "Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,5н растворе, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 0,01 моль/дм3. Изменится ли степень диссоциации кислоты и её константа диссоциации: а) при разбавлении раствора водой, б) при добавлении к раствору формиата калия?" ----------------------------------------------------- Решала таким образом: λ HCOOH=\sqrt{Ka(HCOOH)/C}=\sqrt{1.78*10-4/0.01}=0.13 как это связывается с нормальностью раствора?
  8. помогите пожалуйста Водный раствор плавиковой кислоты содержит 2г кислоты на 1л раствора. степень диссоциации кислоты равна 8%. найти константу диссоциации . как это решаааать??((
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика