Поиск

В 200 см3 насыщенного раствора аргентум бромида содержится 2,7 ∙ 10-5 этой соли. Рассчитайте константу растворимости. Помогите,пожалуйста!!

Здравствуйте, уважаемые профессионалы! Подскажите, пожалуйста, правильно ли я пытаюсь решить задачку: Определите константу растворимости фосфата кальция, если известно, что растворимость этого соединения составляет 1 . 10-6 моль/дм3. Для решения данной задачи прежде всего следует записать уравнение фазового равновесия, а именно: Сa3(PO4)2(т) = 3Ca2+ +2PO43– и выражение для произведения растворимости: Кs(Сa3(PO4)2) = [Ca2+]3 · [PO43–]2 Обозначим молярную концентрацию соли в насыщенном растворе (растворимость) - s (моль/л). Тогда концентрация катионов кальция в растворе над осадком [Ca2+] = 3s (т.к. при диссоциации 1 моля соли образуется 3 моль ионов кальция), а концентрация фосфат-ионов в растворе, как это следует из уравнения фазового равновесия, окажется равной [PO43–]= 2s (т.к. при диссоциации 1 моля соли образуется 2 моль фосфат-ионов). Отсюда: Кs(Сa3(PO4)2) = [Ca2+]3 · [PO43–]2 = (3s)3 * (2s)2 = 9*4 *s5 = 36s5 Ks(Сa3(PO4)2) = 36 · (10-6)5 = 3,6·10–29 (моль/дм3) Ответ: 3,6·10–29 моль/дм3. Буду очень признательна за совет или конструктивную критику