Поиск

1) для обратимой реакции SO2+1/2O2=SO3 ответить на вопросы а) как изменится концентрация кислорода при повышении температуры б) в каком направлении сместится равновесие при увеличении объема реакционного сосуда в) скажется ли на равновесной концентрации триоксида серы введение в реакционную смесь катализатора 2) пользуясь табличными данными рассчитать ΔH298 реакции СР4+2O2=CO2+2H2O Определить а) ΔU реакции б)сколько тепла выделится при сжигании 56 л метана(н.у) 3) по табличным значениям термодинамических величин участников реакций 1)С(графит)+2Н2(г)=СН4(г); 2)2С(графит)+2Н2(г)=С2Н4(г); 3)2С(графит)+Н2(г)=С2Н2(г); определить: 1)какой из углеводородов можно получить синтезом из простых веществ при стандартных условиях? 2)какой из углеводородов можно синтезировать при повышенной температуре? 3)какой из углеводородов наиболее стоек к разложению при +298К 4) почему в конструкциях, омываемых водой не следует одновеременно применять сочлененные детали из железа и аллюминия? приведите схему коррозии в случае небрежной эксплуатации таких деталей. Составте уравнения анодного и катодного процессов. 5) какой из металлов Be или Mg будет более короззионно устойчив при ph>7? напишите схемы коррозионных процессов.