Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск сообщества

Показаны результаты для тегов 'кристаллогидрат'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип контента


Форумы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Поиск результатов в...

Поиск контента, содержащего...


Дата создания

  • Начало

    Конец


Дата обновления

  • Начало

    Конец


Фильтр по количеству...

Регистрация

  • Начало

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено: 9 результатов

  1. проверьте ,пожалуйста, так ли я нарисовала?... Найти теплоту гидратации соды, если теплота растворения Na2CO3 составляет -25,1 кДж, а кристаллогидрата Na2CO3 × 10H2O - 66,9 кДж? Na2CO3+10H2O=Na2CO3*10H2O+Q По закону Гессa: тепловой эффект (изменение энтальпии) химической реакции зависит только от начального и конечного coстояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процессa. Paстворение Na2CO3 в воде можно изобразить следующими процессами: Na2CO3 + 10 H2O = Na2CO3*10H2O + дельта H1 Na2CO3*10H2O + (n – 10) H2O = Na2CO3*nH2O + дельта H2 (-66.9 кДж/моль) Суммарная реакция: Na2CO3 + n H2O = Na2CO3*nH2O + дельта H3 (-25.1 кДж/моль) Из закона Гессa следует: дельта H3 = дельта H1 + дельта H2 Отсюда: дельта H1 = - 25.1 – 66.934 = - 92.034 кДж/моль :bh:
  2. Раствор Na2CO3 объёмом 0,5 л, плотностью 1,2 г/мл, растоворимостью 46 г на 100 г H2O охладили. Получился раствор плотностью 1,1 г/мл, растворимостью 16 г на 100 г H2O. При этом выпал кристаллогидрат Na2CO3•H2O. Найти массу выпавшего кристаллогидрата
  3. Здравствуйте! Прошу помочь с решением задачи. Объяснение очень важно. *** Для получения 200 г 43,6% р-ра Na2CO3 в 40 г воды растворили одинаковые по массе два разных кристаллогидрата этой соли в молярном соотношении 1:0,64. Определите кристаллогидраты. *** Благодарю!
  4. Помогите найти формулу кристаллогидрата FeCl3, если известно, что кристаллогидрат содержит 39,37% хлора.
  5. Существует уравнение реакции MgSO4*7H2O+(NH4)2SO4=Mg(NH4)2(SO4)2*6H2O Проходит при 80-90 градусах. а. Уравнение верно вообще? Возникли вопросы с коэффициентами. б. Нужно рассчитать энергию Гиббса, но что делать с кристаллогидратами? Их ведь нет в справочниках. в. По методу молекулярных орбиталей описать строение молекулы магниево-аммонийного шенита. Но снова кристаллогидрат, будут отличия? Буду рад любой помощи, а так же отсылкам к литературе и чему угодно вообще. Заранее спасибо.
  6. Вычислите массовую долю раствора Na2SO4, полученного при растворении 10 г (кристаллогидрата) Na2SO4х10H2O в 150 г 5%-ного раствора Na2SO4.
  7. Определите массу соли Na2SO3, необходимую для приготовления 70 мл 5%-ного раствора из кристаллогидрата Na2SO3*7Н2О (приготовление раствора из кристаллогидрата; необходимо учесть содержащуюся в кристаллогидрате воду). 3. Сколько грамм 50%-ной H2SO4 нужно прибавить к 60 мл воды для получения 1%-ного раствора (плотность 50%-ного раствора – 1,395г/мл)? (задачу можно решить «правилом креста») 4. Рассчитайте, какой объем воды и концентрированной 50%-ной H2SO4 нужно взять для приготовления 0,1М раствора кислоты (плотность 50%-ного раствора – 1,395г/мл)?
  8. Определите формулу карналлита xKCl ⋅ yMgCl2 ⋅ zH2O, если из- вестно, что при прокаливании 5,55 г его масса уменьшилась на 2,16 г; а при прокаливании осадка полученного действием раствора щелочи на раствор, содержащий столько же соли, потери составляют 0,36 г.
  9. Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, правильно ли я решаю задачку: При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Nа2S04∙10Н20. Определите массу кристаллогидрата, который можно получить из 300 мл раствора с массовой долей Nа2S04 равной 0,15 плотность которого равна 1,14 г/мл. Дано: Vp-pa = 300 мл w(Nа2S04) = 0,15 ρ(Nа2S04) = 1,14 г/мл Найти: m(Nа2S04∙10Н20) Решение: запишем реакцию образования кристаллогидрата Nа2S04 + 10 Н20 = Nа2S04∙10Н20 (*) Вычислим массу исходного раствора сульфата натрия: mp-pa = Vp-pa * ρp-pa = 300 мл * 1,14 г/мл = 342 г. Выразим массу чистого сульфата натрия, содержащегося в исходном растворе m(Nа2S04) = w(Nа2S04) * mp-pa = 0,15*342 г = 51,3 г. Рассчитаем молярные массы сульфата натрия (Na2SO4) и глауберовой соли (Na2SO4 ∙10H2O): M (Na2SO4) = 142 (г/моль), M (Na2SO4 ∙10H2O) = 142 + 10∙ 18 = 322 (г/моль). По уравнению (*) видно, что из 1 моля сульфата натрия получается 1 моль кристаллогидрата, значит, можно составить пропорцию: 142 г(Na2SO4) ----------------> 322 г (Na2SO4 ∙10H2O) 51,3 г –«- -----------------> Х г -«- Отсюда Х = 51,3*322 / 142 = 116,33 г. Ответ: получится 116,33 г кристаллогидрата. Все ли верно? Спасибо за внимание!
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика