Поиск
Показаны результаты для тегов 'перманганат калия'.
Найдено 10 результатов
-
Где-то читала, что реакция не сможет пройти до конца, где-то - сможет и образуется оксид марганца и гидроксид калия (ну и кислород выделится). Пробовала пару раз - честно сказать, не было похоже на то, что реакция реально прошла до конца. Да. кислород попер хорошо:), оксид марганца образовался, но раствор так и остался темно-розовым. Однако, возможно, это мой просек, ибо при составлении уравнений для масс в-в мне показалось странным, что перманганата нужно куда больше, чем перекиси. У меня тогда еще индикаторов не было, среду не проверяла... Реально реакция нерабочая? Или все же попытаться можно? И не растворится ли оксид марганца в гидроксиде? Заранее спасибо за помощь)
-
10NH2OH + 2KMnO4 + 6HCl = 5N2 + 2MnCl2 + 2KCl + 18H2O как правильно уравнивать? у меня некоторые индексы получились в несколько раз больше. -
Здравствуйте! Объясните, пожалуйста, различие в действии перманганата калия концентрированного (при температуре) и перманганата калия разбавленного (холод)? В чем будет разница полученных продуктов? (например, если подействовать этими растворами на 1-пропенилбензол, в одном случае получится фенилпропиленгликоль, а в другом бензойная кислота?)
-
Добрый день всем! Титрую раствор, содержащий соль мора, подкисленный ортофосфорной кислотой, перманганатом калия и заинтересовался что происходит. Подскажите, как правильно должна выглядеть правая часть уравнения: FeSO4 + KMnO4 + H3PO4 = Fe2(SO4)3 + K3PO4 + MnSO4 +H2O - составленно по аналогии с H2SO4 вместо H3PO4, но сульфаты не уравниваются. Что я делаю неправильно? Есть 2 аспекта: 1. FeSO4 берется из соли Мора и оксляется до Fe(III) 2. Mn3(PO4)2 не выделяется т.к. выпадает в осадок, а раствор получается чистым и прозрачным (аки слеза). Спасибо вам!
-
Растворяю в 100 мл воды 2 кристалла марганцовки, а вода абсолютно не окрашивается в розовый цвет, только непосредственно возле кристаллов. Почему это может происходить? Может вода имеет высокую окисляемость? (Это природная вода из поверхностного источника)
-
Напишите продукт взаимодействия 2,3 диметилгексена-3 с перманганатом калия в щелочной среде (реакция Вагнера) -
Проверьте, пожалуйста, правильно ли я составил уравнение и посчитал объём веществ для реакции: 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH → 2(CH3COO)2Mn + 2CH3COOK + 10O2↑ + 8H2O Mr(2KMnO4) = 2 · (39 + 55 + 16 · 4) = 2 · 158 = 316 а.е.м. Mr(5H2O2) = 5 · (1 · 2 + 16 · 2) = 5 · 34 = 170 а.е.м. Mr(6CH3COOH) = 6 · (12 + 1 · 3 + 12 + 16 · 2 + 1) = 6 · 60 = 360 а.е.м. Для простоты положим что мне нужно ровно столько грамм, сколько содержит 1 моль вещества. Соответсвенно, нужно 316 грамм перманганата калия, 170 грамм перекиси водорода и 360 грамм уксусной кислоты. Перевожу вес в объём (условия нормальные): ρ(KMnO4) = 2,703 г/см3 ρ(H2O2) = 1,4 г/см3 ρ(6CH3COOH) = 1,0492 г/см3 V(KMnO4) = 316 : 2,703 ≈ 116,9 см3 V(H2O2) = 170 : 1.4 ≈ 121.43 см3; 3% р-р → 121.43 : 0,03 ≈ 4047,6 см3 V(6CH3COOH) = 360 : 1.0492 ≈ 343,12 см3; 70% р-р → 343,12 : 0.7 ≈ 490,17 см3 -
Есть данные, что перманганат калия растворим в пиридине. Как вы думаете, можно ли окислить толуол до бензойной кислоты перманганатом калия в пиридине? Как вариант - образование диоксида марганца и бензоата калия. Возможно ли такое. Если необходимо окислять толильные группы до карбоксильных, можно ли избежать водно-ацетоновых растворов, краун-эфиров с марганцовкой и проч. Не знаете ли методов мягкого окисления метильных групп ?
-
CH2=CH-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 => CH3-CH2-COOH + CO2+ K2SO4 + MnSO4 + H2O C(-1) - 4e => C(+3) C(-2) - 5e => C(+4) _______________ - 9e Mn(+7)+5e => Mn(+2) дальше уравнять не получается, т.к. коэффициент 4,5 перед K2SO4 существовать, скорее всего, не может подскажите,возможно, где-то я допустила ошибку?
-
Помогите, пожалуйста, решить : Из 100 мл технической воды осадили кальций в виде оксалата, из которого затем выделили эквивалентное количество щавелевой кислоты H2C2O4. Последнюю оттитровали 4,00 мл 0,01н раствора перманганата калия. Вычислите концентрацию ионов кальция (в мг/л) в технической воде.
