Медную пластинку массой 22 г погрузили на некоторое время в раствор нитрата серебра массой 160 г и … долей 6%. Затем пластинку из раствора вынули, при этом массовая доля нитрата серебра в растворе стала равной 3%. Определите массу пластинки после окончания реакции, если всё выделившееся серебро осталось на ней?
Моё решение
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
m())=160*0.06=9.6
n(Ag(NO3)=9.6/170=0.056 Но так как стало равной 3% значит прореагировало 0.028 моль (если я не ошибаюсь)
n(Cu)=22\64=0.343 избыток
m(Ag)=0.028*108=3.024г
m(Cu)=0.014*64=0.896 г
m(пластинки)=22-0.896+3.024=24.128г
Если не правильно то объясните пожалуйста где...