Поиск

Доброго времени суток! Прошу Вашей квалифицированной помощи - при решении задачи: Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3. электролит CaSO3 Ks=3,2.l0-7 осадитель Na2SO3 C(Х) = 0,01 моль/дм3 Записала уравнение диссоциации электролита. Соль подвергается гидролизу, среда при этом становится щелочной... Далее записываю выражение для произведения растворимости труднорастворимого электролита, отсюда выражаю концентрацию сульфит-ионов, которую нужно достичь, чтобы началось осаждение иона кальция: она получилась равна: С(сульфит-ион) = Ks / C(Ca2+) = 3,2.10-7 / 10-2 = 3,2.10-5 моль/дм3 а концентрация осадителя дана больше...не могу понять, как рассчитать рН начала осаждения... Помогите, пожалуйста, разобраться с решением...

Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! очень прошу помочь советом при решении такой задачки: Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3. Формула электролита Fe(OH)2, ПР = 7,1.l0-16. Oсадитель КОН (w = 0,56%). Пыталась разобраться. Получилось вот что. В отсутствие КОН осадок гидроксида железа начинает осаждаться, когда ионное произведение (ИП) превысит Ks(Fe(OH)2). Для простоты расчётов примем fFe+2 и fOН- равным единице. В этом случае KS(Fe(OH)2) = [Fe+2] . [ОН-]2, отсюда, рассчитала концентрацию гидроксид-ионов равна 1,33*10-7 моль/дм3 , отсюда нашла рОН=6,88, потом рН=14-рОН=7,12. Так это рН начала осаждения в отсутствие КОН… Рассчитала молярную концентрацию КОН, она получилась равной 0,1 М. Понимаю, что концентрация гидроксид-ионов в присутствии щелочи теперь больше на 0,1 моль… Не могу понять, что делать дальше со всем этим… ведь чувствую, что-то простое и важное здесь кроется, а «схватить» не получается… Помогите, пожалуйста, запуталась совершенно!!!