Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'решение задач'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 15 результатов

  1. Здравствуйте! Помогите рассчитать разведение трипсина. Трипсин сухой, замороженный, в колбе - 100 мкг. Нужно развести его 100 мкл на 100 мкг, т.е. 1:1 50мМ уксусной кислотой! Уксусная кислота имеетя - концентрированная, ледяная! Как ее развести, чтобы можно было добавить в трипсин? Какие формулы стоит использовать?
  2. Бензол и хлорбензол неограниченно растворимы друг в друге, их смесь подчиняется законам идеальных растворов. Построить диаграммы Рбензол, Рхлорбензол, Робщ=f(состав), tкип=f(состав) последующим данным: t кип 132 120 100 80,4 Рхлорб 1013 724,4 390,24 - Рбенз - 2983,4 1787,7 1013 рассчитать парциальные давления и общее давление пара при 100 градусах и молярной доле бензола, равной 0,8. Каков состав смеси, закипающей при 110 градусах под атмосферным давлением. чему равна при этом молярная доля бензола в парах? Помогите пожалуйста, разобрат
  3. Бензол и хлорбензол неограниченно растворимы друг в друге, их смесь подчиняется законам идеальных растворов. Построить диаграммы Рбензол, Рхлорбензол, Робщ=f(состав), tкип=f(состав) последующим данным: t кип 132 120 100 80,4 Рхлорб 1013 724,4 390,24 - Рбенз - 2983,4 1787,7 1013 рассчитать парциальные давления и общее давление пара при 100 градусах и молярной доле бензола, равной 0,8. Каков состав смеси, закипающей при 110 градусах под атмосферным давлением. чему равна при этом молярная доля бензола в парах? Помогите пожалуйста, разобрат
  4. Прошу помочь в решении задач по химической технологии! Так же приветствуются типовые задачи! 1)Расходный коэффициент аммиака при производстве 58%-ной НNО3 составляет 0,1477 т/т. Найти выход азотной кислоты от теоретического. 2)Обратимая реакция АR характеризуется следующими термодинамическими параметрами: ΔН2980=-26000кДж/кмоль и изменением удельной энтропии ΔS2980=-63,5кДж/кмоль∙К. Определить константу равновесия и равновесную степень превращения при температуре 298К. Как изменятся Кр и хА если температуру повысить до 348К? Считать, что термодинамические параметры не зависят от темпер
  5. Помогите с задачами: 1.Смесь оксидов углерода СО и СО2 занимает объём 1.68 л (н.у.) и содержит 8.73*10 23 электронов. Вычислите объёмные доли газов в смеси. 2. Плотность по аргону (н.у.) смеси СО и N2 равна 0.7. Чему будет равна плотность по аргону новой смеси, если к 44.8 первоначальной смеси газов прибавить 11.2 л СО2. 3. Определите массу 22.4 л газовой смеси, состоящей из неона, гелия и аргона, если на один атом гелия в смеси приходится 2 атома неона и 3 атома аргона.
  6. Простите, что с картинками, перепечатать нет возможности ( Болею ) , во вторник уже сдавать. . . 2-ую не надо, уже решенная .
  7. 1. Вычислить Ph: раствора HCl с массовой долей 3,12% (p=1,015 г/см3); 2. Написать уравнение реакции: окисление хлорид-ионов перманганатом калия в кислой среде. 3. Рассчитайте массу навески препарата алюминия в виде Al2O3 (гравиметрическая форма). Массовая доля алюминия в препарате составляет около 25%. Осаждаемая форма – объемистый аморфный осадок. 4. Вычислить массу H2SO4 в 500,0 мл раствора, на титрование 25,0 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,09510 М раствора KOH. 5. Рассчитать процентное содержание хрома в стали, если после растворения 1,0500 г анализируемой стали хром окислен до Cr
  8. 1) Рассчитать концентрацию (моль/л) всех ионов в 0.1-молярном растворе комплексного соединения K[in(CH3COOH)4]. Значение константы нестойкости см в справочнике (lgβ4=9,08→β4=10^9,08(это ведь верно?)). Каковы магнитные свойства и геометрическая форма комплексного иона? Разрушается ли комплексный ион, если в раствор ввести 0,56 г/л KOH? Написать уравнение предполагаемой реакции разрушения комплекса в молекулярной и ионной формах. Рассчитать концентрацию ионов In3+ в 0,1-молярном растворе комплексного соединения, если к раствору добавить 0,1 моль/л ацетата натрия (CH3COONa)? 2) Одинаковы ли буду
  9. Очень много времени нужно потратить чтобы найти нужную формулу, которую забыли, справочные данные, пояснения для решения тех или иных задач. Основная цель данного проекта собрать весь необходимый материал (или помочь его найти) с помощьью которого можно быстро решить любые задачи по химии. Приглашаем принять участие и оценить проект!! http://sabchem.ru/
  10. Здравствуйте, необходимо решить эти задачи,но в инт-те решения нет.Химию вообще не помню 1,Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода 2.Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Сr(Н2О)4Сl2],[НgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Сг3+. Нg2+, Fe3+. Напишите формулы комплексных соединений содержащих эти ионы. 3,Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК. ZnS04, Al(N03)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей? 4, При некоторой те
  11. Помогите решить задачи очень срочно! Пожалуйста. 1)Для вещества указанного ниже при соответствующем номере задачи вычислить стандартную энтальпию образования при 298К, зная его стандартную энтальпию сгорания, а так же вычислить стандартную энтальпию образования при 398К, используя полученную величину и изобарные теплоемскость Ср.Продукты сгорания СО2(г),H2O(ж),N2(г). ацетилен C2H2(г). 2)Константа равновесия Кс реакции Н2(г)+I2(г)=2HI(г) при 693К равна 50.Будет ли происходить прямая реакция (образование йодида водорода) или обратная(разложения йодида водорода), если исходные концент
  12. Ребят, большущая просьба, зачёт на носу хз что делать, никак не могу решить задачи, поэтому очень прошу вас, помогите хоть кто чем сможет, пожалуйста, очень прошу! 1. Исходя из температуры замерзания водного раствора свекловичного сахара t0зам = -0,2160С, вычислить его осмотическое давление при 00С. КН2О = 1,860. 2. Вычислите теплоту образования бензола 6С + 3Н2 --> С6Н6, если теплота сгорания водорода, углерода и бензола соответственно равны (кДж/моль) –285; -394; -3282,4 (вода образуется в жидком состоянии). 3. Найдите изменение энтропии при изотермическом (Т=353К) сж
  13. 1.Какой объем воды нужно прибавить к 1л рас-ра КОН с w=40% p=1,4г/см3,что бы получить рас-р с w=18%. Рассчитайте молярность исходного рас-ра. 2.В мерной колбе вместимость 250,0 мл приготовили рас-р анализируемого образца,содержащий гидроскид калия. На титрование 50,00мл этого рас–ра затрачено 38,46мл 0,5030М рас-ра H2SO4. Вычислить массу КОН в образце.
  14. 1.Медь,выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (2),полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (плотность=1,055 г\мл).Определите массовую долю нитрата меди(2) в полученном растворе. 2.Пероксид натрия обработали избытком горячей воды.Выделившейся газ собрали,а образовавшейся раствор щёлочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300мл и плотностью 1,08 г\мл.Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объём собранного газа.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика