Поиск

Выполните следующие восемь заданий для данной реакции (табл. 4) (справочные величины, необходимые для расчетов, возьмите в прил. 1): 1. По значениям стандартных энтальпий образования участвующих в реакции веществ 0 H f ,298 вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях 0 298 H . Выделяется или поглощается тепло при протекании реакции? Эндо- или экзотермической Рис. 1. Молекула BI3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 16 является данная реакция? Каким будет тепловой эффект, если расходуется 1 кг одного из исходных веществ? 2. Качественно оцените знак изменения энтропии при протекании реакции (∆S > 0, ∆S < 0 или ∆S ≈ 0). Объясните полученный результат. 3. По значениям стандартных энтропий участвующих в реакции веществ 0 298 S вычислите изменение энтропии реакции при стандартных условиях 0 298 S . 4. Качественно оцените возможность протекания реакции: а) при высоких температурах, т.е. при Т → ∞, б) при низких температурах, т.е. при Т → 0. 5. Вычислите изменение энергии Гиббса 0 дельта G298 реакции, протекающей при стандартных условиях. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции? 6. Вычислите изменение энергии Гиббса 0 дельта GT реакции, протекающей при стандартном давлении температуре T, считая, что 0 H298 и 0 298 S не зависят от температуры (метод Улиха). Определите температуру T0, при которой реакция меняет свое направление. 7. Постройте график зависимости 0 дельта GТ от температуры. Сделайте вывод о влиянии температуры на вероятность самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении. 8. Выразите константу равновесия реакции KP через парциальные давления Р участников реакции. Рассчитайте термодинамическую константу равновесия при температурах 298 К и Т. Укажите, при какой температуре равновесная смесь богаче продуктами реакции. Все термодинамические расчеты необходимо выполнять с использованием температуры в кельвинах. Сама реакция Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) . Помогите прошу в химии совсем не шарю

Имеется гальванический элемент, состоящий из двух водородных электродов, один из которых стандартный. Наибольшая ЭДС элемента будет при использовании 1) HCL 0,1 моль/л 2) CH3COOH 0,1 моль/л 3) H3PO4 0,1 моль/л ? Рассчитывая по формуле потенциал анода= -0,059*Ph , выходит, что наибольшее ЭДС достигается при использовании уксусной кислоты, как это объяснить?

При проведениидвух последовательных реакций первого порядка гидратации ацетилена идегидратации ацетальдегида С2Н2 + H2O => СН3СНО 2СН3 - СНО => СНз - СН - СН = СНО + Н2О из 1 мольацетилена и 10 моль водяного пара получено 0,4 моль ацетальдегида и 0,025 молькротонового альдегида. Рассчитать общую и частные степени превращения ацетилена(по обеим реакциям), состав полученной реакционной смеси, интефальнуюселективность по ацетальдегиду и выход ацетальдегида. оплата гарантирована