Уважаемые химики, помогите пожалуйста разобраться.
Даны два электрода: Ag+/Ag и OH-/O2/Pt
И даны активность потениалопределяющих ионов в растворе: 0,005 моль/л для каждого электрода.
1) Определить что из них катод, что анод.
Е0 Ag+/Ag = 0,799 В
Е0 OH-/O2/Pt= 0,401 В
0,799>0,401 следовательно: Ag+/Ag - анод, OH-/O2/Pt - катод.
2) Подобрать электролиты (подскажите по какому принципу они подбираются?)
3) Записать уравнение электродных реакций на катоде и на аноде:
А(-): ??? какая здесь будет реакция?
К(+): Ag+ +1e-->Ag
4) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ с учётом активности потенциалопределяющих ионов при Т=298К и p=1 атм.
Проверьте пожалуйста:
Ер Ag+/Ag=Е0 Ag+/Ag+0,059lga=0,799+0,059lg0,005=0,663 В
ЕрO2/ОН-=Е0O2/ОН- +(0,059/4)lg(pO2/a4)=0,401+0,0147lg(1/0,0054)=0,537В
5) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ при стандартных условиях.
Проверьте пожалуйста: E0ГЭ=E0Ag+/Ag - E0OH-/O2/Pt = 0,799-0,401=0,398 В (берутся табличные значения и ищется разница)
Заранее благодарна!