Поиск

Энтропия и энергия Гиббса: 1) Напишите уравнения реакций, для которых определяется теплота образования, и вычислите ΔН°обр. в кДж/моль (1 кал = 4,1868 Дж): Оксида серы, если при сгорании 1 г серы выделилось 22,14 ккал. 2) Сколько килоджоулей теплоты выделится при образовании из простых веществ: 3,6 г воды. 3) Вычислите ΔН реакции, используя данные термодинамических констант: FeO(т) + CО(г) = Fe(т) + CO2(г) 4) Определите направление реакции и вычислите изменение стандартной энтропии следующих процессов: PbS(т) + 4O3(г) = PbSO4(т) + 4O2(г). 5) Вычислите изменение энергии Гиббса следующих реакций при указанной температуре и определите направление реакции: PbS(т) + 4O3(г) = PbSO4(т) + 4O2(г) 700К. Зависимость скорости реакции от концентрации 2NO + O2 ↔ 2NO2. 1) В процессе реакции: а) концентрация первого вещества уменьшилась на 0,05 моль/л. Как при этом изменилась концентрация второго вещества для гомогенной системы; б) концентрация второго вещества уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменилась концентрация первого вещества для гомогенной системы; в) в начальный момент концентрация первого вещества была 1,2 моль/л, второго – 2,2 моль/л. Чему равны эти концентрации в момент достижения концентрации продукта реакции 0,4 моль/л для гомогенной системы 2) Напишите выражения для скорости химической реакции. Комплексные соеденения Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя в 0,1 М следующих растворах: Na3[Fe(CN)6], содержащем в избытке 4 г/л NaCN Заранее спасибо.