Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'скорость химической реакции'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 6 результатов

  1. 1) Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А+ 2B =С Начальные концентрации составляют: [A], – 0,03 моль/л; [В] - 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества, А уменьшится на 0,01 моль/л. 2) В замкнутом сосуде протекает реакция: AB (г) = A (г) + B (г) Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества в составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества AB. Сколько процентов вещества AB разложилось? 3) Как
  2. Если время измерять в секундах, а концентрацию – в молях на литр, то скорость реакции измеряется в единицах моль/(л·с). Таким образом, скорость реакции не зависит от объема реакционной смеси: при одинаковых условиях она будет одинаковой и в маленькой пробирке, и в многотоннажном реакторе. Добрый день, имеется возможно странный вопрос. Есть логичное на мой взгляд утверждение, о том, что скорость химической реакции не зависит от объема, но в голове возникает путаница. Я себе представляю две реакции протекающие при одинаковых условиях (давление, температура и так дадее), но в различных объем
  3. В реакции H2 + Br2 = 2HBr при увеличении температуры скорость реакции увеличится? Почему?
  4. Помогите, пожалуйста, ответить на вопросы. Спасибо заранее Как изменится скорость химической реакции, если повысить температуру на 40 градусов? Температурный коэффициент этой реакции равен 2.
  5. Необходимо рассчитать скорость реакции разложения пероксида (или время его разложения): понятное дело, что она(скорость реакции) будет зависить главным образом от дисперсности катализатора, но как? по какому закону: вот это не подходит , ибо я не знаю времени разложения или для нахождения времени я не знаю скорости разложения... Проблема встала очень остро, потому как нужно рассчитать за какое время произойдет разложение того или иного количества пероксида. Может кто-нить посоветует хорошую книжку по данной теме, в которой будут данные по константам скорости и т.п.
  6. Если смешать порошкообразные железо и серу,то мы не заметим признаков химической реакции.чтобы химическая реакция между железом и серой началась,смесь этих веществ можно нагреть,а можно поступить иначе.Прибавим к такой же смеси немного воды и размешаем смесь до образования тестообразной массы.Через несколько минут мы заметим протекание химической реакции:масса раскаляется и процесс внешне протекает так же,как и при нагревании. Дайте теоретическое обоснование описанному выше явлению.Как изменится скорость этой реакции,если взять не порошкообразные железо и серу,а в виде небольших(размеро
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика