Поиск
Показаны результаты для тегов 'тесты химия'.
Найдено 2 результата
-
№1 Приведены ряды чисел, характеризующие заполнение электронами энергетических уровней в атомах разных химических элементов а) 2,8,2; б) 2,8,18,2; в) 2,8,8,2; г) 2,8,1; д) 2,8,8,1. определите какой из них соответствует кальцию. №2 Определите значения x и y в следующей схеме строения атома: [+x])2)y)6. Из предложенных ответов выберите правильный: а) x=10, y=2; б) x=16, y=8; в) x=26; y=18; г) x=14, y=6; д) x=12, y=4. №3 К схеме строения атома химического элемента [+15])2)8)5 подберите формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида. Из предложенных ответов выберите правильный: а) P2O3, H3PO3; б) N2O5, HNO3; в) P2O5, HPO3; г) P2O5, H3PO4; д) PH3, H4P2O7 №4 Общая формула высшего оксида химического элемента 3-го периода ЭO3. Каковы схемы строения его атома и формула соответствующего высшему оксиду гидроксида? Из предложенных ответов выберите правильный: а) [+13])2)8)3; Al(OH)3; б) [+16])2)8)6; H2SO3; в) [+16])2)8)6; H2SO4; г) [+8])2)6; H2O; д) [+16])2)8)6; H2S.
-
Подскажите на примере этих заданий как это всё решить. 1)Определить скорость прямой реакции: 2СО + О2 -> 2СО2 если общее давление в системе увеличится в 4 раза. 2)Равновесие реакции установилось при следующих концентрациях: [ NO2]=0,06; [NO]=0.24; [O2]=0,12 (моль/л). Чему равна константа равновесия системы 2NO2(г) -> 2 NO(г) + О2(г) ? 3)Вычислить значение изобарно-изотермического потенциала следующих реакций восстановления оксида железа (II) FeO(k)+CO(г)->Fe(k)+CO2(г) 4)Определить количество моль Са в 100 граммах. 5)Для вычисления мольной массы эквивалента (МЭ) FeCl3 используется соотношение: (М-мольная масса FeCl3) и тут есть варианты ответов: МЭ=М/6; МЭ=М/1; МЭ=М/3; МЭ=М/2 (и какой вариант? и как его определить?) 6)Какая орбиталь описывается набором m=-1,0,+1 (тут что повторить чтобы ответить на этот вопрос?) 7)Сравнить количество моль при нормальных условиях в 1 литре NH3(x) и 1 литре NO2(у). Варианты ответов: xy. 8)Равновесие реакции: А+3В->2C установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, моль/л: [A]=2.5: =1.8; [C]=3.6; Рассчитать константу равновесия этой реакции. 9)На основании закона эквивалентов определить какое из соотношений необходимо использовать для расчёта массы(М) (в граммах) щелочи NaOH, используемой для осаждения из сточной воды 500 граммов токсичного иона Сd2+. Варианты ответов: MNaOH/40=500/112; MNaOH/56=500/40; 112/40=MNaOH/500; MNaOH/40=500/56. (как тут определить где правильный ответ?)