Поиск сообщества
Показаны результаты для тегов 'титрование'.
Найдено: 67 результатов
-
Подскажите надежную лабу. По официальному договору
-
В каких растворах: а) НС1 + H2SО4; б) НС1 + СН3СООН; в) H2SО4 + NiSО4 можно определить содержание обоих компонентов методом кондуктометрического титрования раствором NaOH? Ответ обоснуйте. Какой вид имеют кривые титрования указанных смесей?
-
Який об'єм 0 ,1 н розчину KMnO4 піде на титруванняа)0,15 г Na2C2O4б) наважки руди, що містить по масі 43% заліза
-
рассчитайте массу гидроксида натрия в растворе 200мл, если титрование 40мл этого раствора нейтролизовали 30мл раствора гидрооксалата калия с с (KHC2O)4 = 0,01 моль/л. расчет произвести с применением закона эквивалентов УМОЛЯЮ, помогите пожалуйста с решением, я запуталась
-
Добрый вечер. Вот моя задача: К навеске химически чистого карбоната кальция массой 0,1011 г добавили 25 мл раствора серной кислоты. На титрование избытка кислоты затрачено 9,25 мл гидроксида натрия. Найдите концентрации растворов серной кислоты и гидроксида натрия, если соотношение эквивалентных объёмов V(NaOH):V(H2SO4) = 0,995. Решаю: (1) CaCO3 + H2SO4(избыток) —> CaSO4↓ + CO2↑ + H2O (2) H2SO4(остаток) + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O Количество серной кислоты, которое прореагировало с карбонатом кальция, известно — оно будет равно количеству самого карбоната кальция. Чтобы найти её концентрацию, помимо количества нужно знать и объём. Очевидно, что объём раствора серной кислоты, вступившей в реакцию (1), будет равен всему объёму серной кислоты (25 мл) за вычетом объёма раствора, пошедшего на взаимодействие со щелочью в реакции (2). Последний в условии не дан. Дано некое соотношение эквивалентных объёмов. Собственно, вся загвоздка в том, что мне не вполне понятно, что такое "эквивалентные объёмы", как с ними распоряжаться. Надеюсь, вы мне поможете разобраться)
-
Возникли проблемы при решении 10 задачи. Как я понял, основываясь на Рт индикатора можно определить, что именно находится в смеси. Но дальше мне не удалось продвинуться, в этой таблице просто даны объёмы и не понятно какой из них больше или меньше.
-
Кислоты хлористоводородной 1% – 200 мл; Кислоты аскорбиновой 1,0. Рассчитайте средний титр и навеску лекарственной формы (мл), чтобы на суммарное титрование кислот хлористоводородной и аскорбиновой пошло 2,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К=1,0). Спасибо большое тому, кто поможет
-
Микстура: Раствора Натрия бромида 6,0-200,0 мл; Новокаина 1,0; Барбитал – натрия 1,5. а. Рассчитайте навеску лекарственной формы (мл), чтобы на титрование в ней новокаина пошло 2,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К=1,01). б. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора кислоты хлористоводородной (К=1,01), который пойдет на титрование барбитал-натрия в 10,0 мл микстуры. Спасибо большое!!!
-
Определение растворённого углекислого газа в воде
milonova.irina опубликовал тема в Неорганическая химия
Всем хорошего вечера! Есть вопрос для мэтров аналитики. Не могу разобраться с титрованием растворённого углекислого газа в минерализованной воде. Сама не химик, но сказали освоить на время декретного отпуска. Может ли кто рассказать подробности и особенности метода? Начала изучать профильную литературу, но пока не всё понятно. -
Добрый день! Помогите пожалуйста решить задачи: 1. Рассчитать все виды щелочности, если на последовательное титрование 500 мл воды израсходовано по фенолфтолеину 5 мл 0,5 и раствора кислоты, а по смешанному индикатору 10 мл 0,1 раствора кислоты 2. В 5 л. природной воды содержится 600 мг карбонат-ионов. Сколько миллиэквивалентов кислоты потребуется на титрование 250 мл этой воды? 3. Чему равна кислотность воды, если на титрование 200 мл ее израсходовано 4 мл 0,5 и раствора щелочи? 4. Один из цехов заводасбрасывает кислотные сточные воды в количестве 30м3/сут с концентрацией серной кислоты 19,6 г/л. Другой цех сбрасывает 60 м3/сут щелочных вод с концентрацией 16 г/л NaOH. В каком соотношении должны быть смешаны воды для их взаимной нейтрализации? 5. Сточные воды, содержащие СгСl2 обрабатываются 0,5 и раствором щелочи, объем которого равен 100м3. Вычислить массу вещества, выпадающего в осадок -
Помогите разобраться с методикой определение количественного содержания пожалуйста. Химик который разрабатывал не оставил записей.Я не химик, сложно разобраться. Вынуждена сейчас заниматься этим. Сделала опыт, как расчитать не знаю. Помогите с формулой. При титровании на испытуемый образец ушло 24.5 мл тиосульфата, на контрольный опыт 24.7 мл. Плотность раствора 1.180. Поправочный коэффициент тиосульфата 0.99. Методику прикрепляю. Заранее благодарю.
-
Помогите, пожалуйста, с задачей, уже всяко-разно перерешала Сколько граммов Н3PO4 содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50 мл 0,2000 н раствора NaOH?
-
Помогите с решением
-
2,450 г раствора серной кислоты неизвестной концентрации поместили в мерную колбу на 50,00 мл и довели дистиллированной водой до метки. На 10,00 мл полученного раствора пошло при титровании в среднем 7,480 мл 0,1064 н. раствора гидроксида калия. Найти массовую долю кислоты в исходном растворе.
-
Обычное титрование тут не поможет, я так понимаю. Так что буду благодарен за приведенные иные способы =)
-
индикаторная_ошибка индикаторная ошибка и экстрагирование
Niccolum опубликовал тема в Решение заданий
Добрый день Не могу понять способ решения следующих задач: 1. Чему равна индикаторная ошибка при титровании а) 0,1 н раствора HCOOH и 0,1 н раствора NAOH с тимолфталеином (pt = 10) б) 0,1 н раствора NH4OH 0,1 н раствором HCL с метиловым красным (pt=5,5) 2. В 50 мл воды растворили 1 г фенола. Сколько раз его надо экстрагировать хлороформом для достижения 90% извлечения, если коэффициент распределения фенола в системе растворитель - вода = 5 Реально пытаюсь разобраться, переспросил друзей, но никто не может решить. 2. В 50 мл воды растворили 1 г фенола. Сколько раз его надо экстрагировать хлороформом 10 мл для достижения 90% извлечения, если коэффициент распределения фенола в системе растворитель - вода = 5 -
На титрование навески 0,1560г х.ч. щавелевой кислоты израсходовано 25,00мл гидроксида натрия. Вычислите нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
-
Натрия салицилата Натрия бензоата по 2,0 Воды очищенной 100 мл Рассчитайте, какой объем лечебной формы необходимо взять, чтобы на титрование суммы ингредиентов было потрачено до 5 мл 0,1 М раствора титранта (К=1,0000), (М.м.натрия салицилата- 160,11., М.м.натрия бензоата- 144,11).
-
охарактеризуйте условия и приведите уравнения реакций определения качественного и количественного содержания ингредиентов в лечебной форме: Метионина 0,25 Сахара 0,1 Приведите формулы расчета титра и количественного содержания метионина. Рассчитайте навеску порошка лекарственной формы, необходимую для количественного определения метионина (М.м.= 149,21) по Серенсену (формольное титрование) полумикрометодом (К титранта= 1,0000).
-
охарактеризуйте условия и приведите уравнения реакций определения качественного и количественного содержания ингредиента в лечебной форме: Таблетки кислоты аскорбиновой 0,05 Приведите формулу расчета титра и количественного содержания аскорбиновой кислоты. Рассчитайте навеску порошка растертых таблеток, необходимую для определения кислоты аскорбиновой (М.м.= 176,15) йодатометрическим методом, чтобы на ее титрование было истрачено 11,37 мл 0,05 М раствора титранта (К=1,0108). Средняя масса таблетки- 0,2020, содержание аскорбиновой кислоты- 0,0495 г.
-
охарактеризуйте условия и приведите уравнения реакций определения качественного и количественного содержания ингредиентов в лечебной форме: Натрия салицилата Натрия бензоата по 2,0 Воды очищенной 100 мл Приведите формулы расчета титра и количественного содержания ингридиентов. Рассчитайте, какой объем лечебной формы необходимо взять, чтобы на титрование суммы ингредиентов было потрачено до 5 мл 0,1 М раствора титранта (К=1,0000), (М.м.натрия салицилата- 160,11., М.м.натрия бензоата- 144,11).
-
Здравствуйте. Имеются две задачи: Не прошу у вас решения, подскажите, пожалуйста, какие разделы необходимо изучить, или хотя бы формулы/законы по которым следует решать подобные задачи. Весь гугл перерыл на предмет нахождения в сети подобных типовых задач. Находились всякие, разные, эквиваленты не эквиваленты, но чтобы по их подобию или с их помощьью решить выше приведенные, особенно вторую, задачи - таких не было =(
-
1. Вычислить pH начала и конца скачка титрования при титровании 100мл 0,3н р-ра уксусной к-ты 0,3н р-ром гидроксида натрия с учетом разбавления. 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в точке эквивалентности при титровании 100мл 0,2н р-ра NH4OH 0,2 н и р-ром HCL без учета разбавления. 3. Какой из перечисленных индикаторов пригоден для условий титрования задачи 1 интервал перехода O-креозоловый красный 0,2-1,8 метаниловый желтый 1,2-2,4 метиловый зеленый 0,1-2,8 метиловый фиолетовый 0,13-0,5 4. Вычислить pH буферной системы, если в 1 л р-ра содержится 7г NH4OH и 108 г NH4CL 5. Вычислить pH р-ра, степень гидролиза NH4CLO4 с концентрацией 0,01 Вот. Никак не могу решить это, как не пытался. Буду очень-очень благодарен за помощь.
-
При анализе пробы сточных вод объемом 100,0 мл сульфат-ионы осадили раствором нитрата свинца. Полученный осадок отфильтровали и растворили в 30,00 мл 0,025 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 15,00 мл 0,0250 М раствора соли магния. Определите содержание сульфат-ионов в 1 л воды. М(SO4 2-)=96,06 г/моль.
-
Подскажите, какие будут уравнения реакций при протекании титрования ( на различных этапах ) ионов цинка в аммиачном буферном растворе в присутствии эриохром черного Т
