Поиск

Здравствуйте. Дали задачу решить. В таблице температура и констаната скорости: Температура (К) Констаната (s-1)*10-2 205 1.91 210 2.74 215 3.90 220 5.51 225 7.73 230 10.80 И задание: начертить график по уравнению Аррениуса в форме y=mx+c, R=8.314 J/K*mol. По графику найдите энергию активации. Также найдите энергию активации по формуле: ln(k2/k1) = -Ea/R(1/T2 - 1/T1). Сравните полученные результаты. Какой из них более надежный? Я начертила график зависимости натурального логарифма k от 1/Т. И получила значение m= (-3.5 + 3.2)/(0.0048 - 0.0046) = -1500. Потом нашла Ea = -m*R = 1500*8.314 = 12471 Но когда я посчитала по формуле, то получилось по-другому: ln(2.74*10-2/1.91*10-2) = -Ea/8.314(1/210 - 1/205). Ea = 25831.256. Разница в два раза, все вычисления верны, по формуле взяты те же константы скорости при той же температуре, что по графику, думаю, ошибка где-то, а где - не знаю. Вроде все как надо. Почему такая разница? Если кто-нибудь знает причину, скажите, пожалуйста, где ошибка, правильно перерешаю я уже сама. Спасибо заранее.

Какое из уравнений Аррениуса носит более общий характер (дифференциальная или интегральная форма) и почему? Помогите пожалуйста Спасибо, сама додумалась)