Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'химическая кинетика'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 10 результатов

  1. Константа равновесия обратимой реакции CO2+H2=CO+H2O при некоторой температуре равна 1. В каких объемных отношениях необходимо смешать углекислый газ и водород, чтобы к моменту наступления равновесия 60% водорода прореагировало? как изменится давление в системе к моменту наступления равновесия?
  2. Константа скорости реакции (СН3СО) 2O + Н2O ↔ 2СН3СООН при температуре 15 °С равна 0,04554 мин-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Чему будет равна скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л?
  3. Приветствую, дорогие форумчане. Нужна помощьь, надеюсь вы мне не откажете. Вопрос следующий: Можно ли ожидать, что зависимость скорости реакции 2MnO4- + 5S2-+16H+ = 2Mn2+ + 5S + 8H2O от концентрации реагентов будет выражаться формулой v = k[MnO4- ]2[s2-]5[H+]16? Буду очень признателен за помощьь.
  4. Для газофазной реакция окисления N + О2 → NO + O найдены следующие значения константы скорости [см3⋅моль–1⋅с–1] : 1.63×1010 при 586 К и 1.77×1011 при 910 К. Определите энергию активации и предэкспоненциальный коэффициент. . . . . .Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO- → ClO-3 + 2Cl-. Определите порядок реакции по гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO– 0.0127 моль/дм3 и избытке щелочи (0.26 моль/дм3 ОН–):
  5. 1) Период полураспада радиоактивного изотопа 131I τ1/2 = 8 сут. Через какое время активность 131I составит 10 % от первоначальной? Помогите решить,пожалуйста!
  6. Как изменится скорость реакции Fe2O3(к)+3C(графит)=2Fe(ж)+3СO2® если давление в реакционной системе увеличить в 2 раза.
  7. как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза?
  8. Необходимо рассчитать скорость реакции разложения пероксида (или время его разложения): понятное дело, что она(скорость реакции) будет зависить главным образом от дисперсности катализатора, но как? по какому закону: вот это не подходит , ибо я не знаю времени разложения или для нахождения времени я не знаю скорости разложения... Проблема встала очень остро, потому как нужно рассчитать за какое время произойдет разложение того или иного количества пероксида. Может кто-нить посоветует хорошую книжку по данной теме, в которой будут данные по константам скорости и т.п.
  9. Для реакции CS2(г) + 4H2(г) -> CH4(г) + 2H2S(г) Задание1: Вычислить скорость прямой реакции: при начальных концентрациях [CS2]=0,06моль\л, [H2]=2моль\л. Константа скорости 0,1. Задание2: Во сколько раз изменится скорость реакции, если концентрацию водорода уменьшить вдвое? Задание3: Во сколько раз уменьшится скорость реакции со снижением температуры от 210 до 180С, если y=3? Задание4: Рассчитать энергию Гиббса для этой реакции при 300 К. Задание5: Вычислить значение константы равновесия для реакции, если равновесные концентрации [CS2], [H2], [CH4], [H2I] соответственно равны 2,1,4,4 мо
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика