Поиск
Показаны результаты для тегов 'химическое равновесие'.
Найдено 25 результатов
-
-
Здравствуйте, Уважаемые Химики! В ходе решения следующей задачи возникли трудности: Задача: В изолированный объем введен атомарный водород при T1 = 298 K и давлении p1 = 10^(-7) бар. Рассчитайте равновесные состав и температуру. Решение: Рассчитал константу равновесия Kp = (0,5*a-0,25*a^2)/[p*(1-a)^2], где а - степень превращения атомарного водорода. Равновесное давление p выразил через исходные данные p = [p1*T2*(1-0,5*a)]/T1. Подставил полученное значение p в формулу для константы равновесия Kp = (0,5*a*T1)/[p1*T2*(1-a)^2]. Из справочника для реакции 2H=H2 взял выражение для константы равновесия как функции температуры lgKp =22547/T - 1,722*lgT + 0,085*10^(-3)*T - 0,18 Группирую два последних уравнения : 22547/T2 - 1,722*lgT2 + 0,085*10^(-3)*T2 - 0,18 = lg{(0,5*a*T1)/[p1*T2*(1-a)^2]} Получается уравнение с двумя неизвестными T2 и а. Что делать дальше, не пойму. Подскажите, пожалуйста.
-
Химическое равновесие, закон Оствальда и не только
Студент Заочник опубликовал тема в Решение заданий
Добрый день! Помогите,пожалуйста, с задачами. 1. Задача на хим равновесие. В сосуд объемом 6 литров поместили 3 моль H2 ® и 3 моль N2 ®. определить Кр для 3H2 + N2 = 2NH3, если концентрация NH3 в момент равновесия равна 0,25 моль/л 2.Определить рН и степень гидролиза для ортофосфата натрия,если C cos N = 0.0001 моль/л ( Kω= 4*10 в -13) 3. Закон разбавления Оствальда. определить рН в 8% CH3COOH (p = 1.01 г/мл). 4. Уровнять методом полуреакции: Н3PO4 + KMnO4+ H2SO4 = Заранее большое спасибо! Прошу прощения,создал тему не в том разделе. Тему дублировал в раздел "помощь"... -
Здравствуйте! Помогите пожалуйста с задачами. Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо? Для п. «б» задание в каждом конкретном случае своё. а) SbCl3 (г) + Cl2 (г) <=> SbCl5 (г). б) Найдите константу равновесия, если известно, что к моменту наступления равновесия прореагировало 80% SbCl3, а начальные концентрации SbCl3, Cl2 и SbCl5 равны соответственно 1 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л.
-
Для уравнения реакции 2А + 2В = С + 2D нужно найти равновесные концентрации , [C], и [D], а так же концентрацию прореагировавшего вещества А. Даны исходные концентрации веществ А и В, равные С0(А)=С0(В)=1 моль/л и равновесная концентрация [A]=0.4. -
Химическая кинетика:скорость,равновесие химической реакции
Nikita19 опубликовал тема в Решение заданий
Приветствую всех!)) Помогите мне,пожалуйста, в решении нескольких задач: 1) Как написать выражение скорости химической реакции С(тв)+Н2O(г)=Н2(г)+СO2(г)? 2) Выражение константы химического равновесия для реакции С(тв)+СO2(г)=2СO(г); 3) Как давление повлияет на смещение химического равновесия FeO(тв)+СO(г)=Fe(тв)+СO2(г) дельта H^o=-18,2 кДж/моль 4) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении давления 2O2(г)+N2(г)=2NO2(г). Выражение константы химического равновесия. Буду очень благодарен всем за помощьь в решении)) -
Константа равновесия обратимой реакции CO2+H2=CO+H2O при некоторой температуре равна 1. В каких объемных отношениях необходимо смешать углекислый газ и водород, чтобы к моменту наступления равновесия 60% водорода прореагировало? как изменится давление в системе к моменту наступления равновесия?
-
во-сколько раз увеличится скорость реакции: NO(г)+О3(г)=NO2(г)+О2(г) для которой справедливо уравнение v=kc(NO)c(O3),если концентрацию монооксида азота увеличить в 2 раза а концентрацию озона- в 3 раза? при температуре 238'C скорость реакции составляла 5 ммоль/л мин.при какой температуре скорость этой реакции будет равной 31,25 ммоль/л мин если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5? в герметично закрытый сосуд вместимостью 1л поместили 0,02 моль йодоводорода и нагрели до температуры 448'C при этом часть йодоводорода разложилась и установилось равновесие: 2HI(г)-->H2(г)+I2(г). вычислите равновесные концентрациийодоводорода йода и водорода,если константа равновесия в этих условиях равна 50,53 в каком направлении сместится равновесие реакции разложения дихлорид-оксида углерода( фосгена) COCl2(г)-->CO(г)+Cl2(г) а)при повышении давления б)при удалении хлора из сфнры реакции
-
Решите тест кому не трудно и не лень. Дабы проверить правильность своего решения данного теста. Заранее благодарен! Прикрепляю ответы, поправьте где не верно, наверное так будет проще. 1 - в 2 - г 3 - в 4 - г 5 - а 6 - а 7 - б 8 - г 9 - г 10 - а 11 - б 12 - г 13 - в 14 - б 15 - 3
-
C2H4(г)+H2(г)=C2H6(г) Найдите равновесную концентрацию C2H6, если константа равновесия при некоторой температуре равна 10, а исходные концентрации C2H4, H2 и С2H6 равны соответственно 2моль/л, 2моль/л, 1 моль/л
-
Напишите схему химических равновесий. существующих: В водном растворе сульфата магния водном растворе диоксида углерода водном растворе муравьиной кислоты насыщенном водном растворе оксалата кальция натолкните хотя бы на мысль, как это оформить
-
-
Химическое равновесие системы N2(г) + О2(г) ↔ 2NO , ΔН>0 можно сместить в сторону продукта реакции при: А. понижении температуры Б. повышении температуры В. понижении давления Г. использовании катализатора Установите соответствие между воздействием на систему и смещением равновесия для реакции 2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г), ΔH<0: А. увеличение давления Б. повышение температуры В. введение катализатора 1: вправо 2: влево 3: не изменяет
-
Прошу помочь в решении нижеприведенных задач, желательно с подробным решением. 1. При образовании 12,80 г иодоводорода из кристаллического иода и газообразного водорода выделилось 2.598 кДж энергии в виде теплоты. Рассчитайте значение энтальпии образования иодоводорода. 2. Определить возможность протекания химической реакции при стандартных условиях. 2no2↔ n2o4 Рассчитать при какой температуре установится химическое равновесие; в каком направлении сместится равновесие при изменении температуры. -
Напишите выражение константы равновесия для обратимой реакции общего вида aA+bB=cC+dD 2. равновесие системы N2+3H=2NH3 устанавливается при следующих концентрациях участвующих веществ моль\ л: [N2]= 0,01; [H2] =2: [NH3]= 0,4 Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода. 3. Две реакции протекают с одинаковой скоростью (v1=v2) температуре 30 градусов Цельсия, температурные коэффициенты скорости этих реакций соответственно равны 3 и 5. Найдите отношение скоростей этих реакций (v1\v2) протекающей при температуре 60 градусов цельсия 1. 5,0 2. 4,63 3. 1,67 4. 0,22 Помогите пожалуйста срочно-срочно!!!Заранее спасибо всем кто откликнется!!!
-
a) Определить константу равновесия при 298.15 К. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O б) Принимая ΔНт= ΔН298 и ΔSт= ΔS298, оцените температуру начала разложения NaHCO3.
-
1)Во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO(г)+H2(г)=N2O(г)+H2O(г)...для которой справедливо уравнение v=kc2(NO)c(H2),если увеличить давление в реакторе в 3 раза? 2)СКорость реакции при температуре 25градусов =0,5 моль/л*с.Вычислите скорость этой реакции при температуре 45 градусов,если температурный коэффициент скорости реакции равен 3,5
-
В варианте задания приводится уравнение реакции, начальные и/или равновесные концентрации (С, моль/л) веществ "А" и "В". Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр. Уравнение реакции: NO2+NO ↔ N2O3 Сисх.(А)=4; Сисх.(В)=3; Сравн.(А)= - ; Сравн.(В)=1; -
Химическое равновесие. Помогите, кто может, пожалуйста
michaellllll опубликовал тема в Решение заданий
Для реакции 2co2(г) <=> 2co(г) + o2(г) при 2000°C состав равновесной смеси по объёму следующий: 85, 2% co2; 9,9% co и 4,9% o2, а общее давление в системе составляет 101,3 кПа. Рассчитать константу равновесия реакции при данной температуре. -
1. Найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4НС(г)+O2(г)↔2H2O(г)+2Cl(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции. 2. Разложение N20 на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению 2N20(г)↔2N2(г) +O2(г). Константа скорости данной реакции равна 5*10-4 Начальная концентрация N20 - 3.3 моль/л. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N20.
-
В обратимой реакции СОгаз +2Н2газ=СН3ОНгаз Равновесие установилось при следующих концентрациях веществ - [CO]=0,8 моль/л [H2]=1 моль/л [CH3OH]=0,6 моль/л исходные концентрации СО и Н2 соответственно равны(в моль/л) Пожалуйста, напишите с решениями и комментариями.
-
Очень нужно решить
-
Здравствуйте. Подскажите, пожалуйста, что делать. 1. При 250oC и общем давлении 1 атм PCl5 диссоциирован на 80% по реакции: PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г). Чему будет равна степень диссоциации PCl5, если в систему добавить N2, чтобы парциальное давление азота было равно 0.9 атм? Общее давление поддерживается равным 1 атм. Я, в принципе, понимаю, что система оказывает противодействие и при добавлении N2 равновесие сдвинется влево. Но на этом идеи заканчиваются. Понятия не имею, как рассчитать, насколько изменилось количество молей продуктов и исходного. 2. Определите стандартную энтальпию реакции Ag2CO3(s) = Ag2O(s)+CO2(g) используя данные по зависимости константы равновесия от температуры: 350К - 3,98*10^(-4) 400К - 1,41*10^(-2) 450К - 1,86*10^(-1) 500К - 1,48 Посчитала по формуле dKp/dT=delta H/(RT^2) энтальпию для каждого промежутка. Они все разные... Что имелось в виду в задании?
-
Доброго времени суток, очень нужна ваша помощь. 1) Дана реакция CCl4(г)=C(графит)+2Cl2(г). Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 44,8л. CCl4. 2) Дана реакция CH3OH(ж)+H2O(г)=CO2(г)+3H2(г). Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25oC и 500oC. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции. 3) Дана реакция 3C2H2(г)=С6H6(ж). Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (Во сколько раз увеличиться или уменьшиться): a) При увеличении давления в 4 раза; b ) При увеличение температуры на 20o, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3. 4)Для обратимой гетерогенной реакции, привелнной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче. Заранее спасибо за вашу помощь.
-
Для реакции CS2(г) + 4H2(г) -> CH4(г) + 2H2S(г) Задание1: Вычислить скорость прямой реакции: при начальных концентрациях [CS2]=0,06моль\л, [H2]=2моль\л. Константа скорости 0,1. Задание2: Во сколько раз изменится скорость реакции, если концентрацию водорода уменьшить вдвое? Задание3: Во сколько раз уменьшится скорость реакции со снижением температуры от 210 до 180С, если y=3? Задание4: Рассчитать энергию Гиббса для этой реакции при 300 К. Задание5: Вычислить значение константы равновесия для реакции, если равновесные концентрации [CS2], [H2], [CH4], [H2I] соответственно равны 2,1,4,4 моль\л. Определить выходные концентрации реагентов.
