Поиск

Каким объемом оксида углерода (IV) при 17ºС и 810 кПа, следует насытить 12 л 10 н. NaOH для получения гидрокарбоната натрия?

Условие: при взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой образовался газ,которым можно полностью вытеснить бром из бромида калия,содержащегося в 250 г раствора с массовой долей KBr 14.8%. Определите массу перманганата калия, вступившего в реакцию Решение: 1)Составлено уравнение реакции: 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2)Рассчитана масса чистого вещества KBr m(KBr)=250*14.8%=37г 3)Рассчитано кол-во KBr,Cl2,Kmno4 вступившего в реакцию n(KBr)=37/119=0.31 n(Cl2)=0.31/2=0.155 n(KMnO4)=2*0.155/5=0.06 4)Рассчитана масса перманганата калия m=0.06*158=9.5 г

Задача №28. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: 1) BrO3-=>Br2; 2) Br2=>BrO3- Задача №68. Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружён в 0,1 М раствор соли Cd(NO3)2. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? Задача №88. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: Nal Помогите пожалуйста с решением задач..

При сплавлении 10 кг известняка с песком получили 10.44 кг силиката кальция. Массовая доля примеси в образце карбоната кальция равна....