Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск

Показаны результаты для тегов 'эквиваленты'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип контента


Форумы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Поиск результатов в...

Поиск контента, содержащего...


Дата создания

  • Начало

    Конец


Дата обновления

  • Начало

    Конец


Фильтр по количеству...

Регистрация

  • Начало

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено: 9 результатов

  1. 1. Вычислите эквивалент металла, если для восстановления 7.2 г его оксида потребовалось 3,36 литра водорода при нормальных условиях. 2. Сколько эквивалентов H3PO4 способно прореагировать с 4 г NaOH с образованием средней соли. 3. Сколько эквивалентов H2SO4 способно прореагировать с 4 г. NaOH с образованием средней соли? 4. Одно и тоже количество металла реагирует с 0.2 г кислорода и с 2 г галогена. Определите эквивалент галогена и назовите галоген. прошу помочь. в первой задаче получилось 16 г/моль-экв. верно ли? и как решить другие задачи? подскажите хотя бы методику/способ. самой не получилось разобраться в книжках.
  2. 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2HCl+5Cl2+8H20 Определите фактор эквивалентности (f), число эквивалентности (z) и молярную массу эквивалента (M(1/z X)) первого их исходных веществ в реакциях
  3. Буду благодарен если поможете разобраться, пропустил тему с рН мимо ушей и теперь не знаю что делать : ( 1. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН 0,001М растворе HNО3 (α = 96%). 2.Вычислить рН раствора, [ОН-] = 10-4. 3.При восстановлении 1,506 г. оксида олова водородом образовалось 0,36 г воды. Определите молярную массу эквивалента олова и его валентность.Напишите формулу оксида.
  4. Объем водорода, вытесненного из кислоты 1,8 г металла при 300 К и давлении 120 кПа, равен 4,16 л. Вычислите молярную массу эквивалента металла и определите в каком объеме 0,3 н. раствора H2SO4 содержится необходимое для реакции количество кислоты. в начале решения задачи нужно расписать закон эквивалента .
  5. Задачка такая. Металл, массой 0,2г вытеснил водород объемом 197мл, который был собран над водой при температуре 20С и давлении 1.2атм. Найти молярную массу экв.металла. При приведении объема газа к н.у. необходимо ли учитывать парциальное давление воды и(или) водорода? И как его учитывать?
  6. Народ, объясните кто-нить про сабж. Я уже просто запутался с ними. Киньте, где почитать, что называется, для идиотов. то мне говорили, что это частица, которая припадает на единицу валентности(это как вообще?), то "реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях"(википедия).. Не понятно, в общем.. Заранее спасибо.
  7. Дорогие химики, прошу вас помочь, потому что у меня возникли некоторые трудности при решении задач после лабораторной работы. Хотелось бы в них разобраться, буду очень вам признателен. 1Эквивалент некоторого элемента составляет 24,29. Вычислить: -сколько процентов водорода содержится в гидриде этого элемента; -сколько граммов водорода потребуется для восстановления 4,95г его кислородного соединения. 2 0,493г хлористого соединения некоторого металла после обработки нитратом серебра образовали 0,861г хлорида серебра. Вычислить эквивалент металла.
  8. При сгорании 5г металла образуется 9.44г оксида металла, определить Молярную массу эквивалентов металла.
  9. На нейтрализацию 1г основания израсходовано 2.14 г HCl. Вычислить эквивалентную массу основания. Ответ17.06 г/моль
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика