Поиск

Доброе время суток форумчане! Я студент 1-го курса химического факультета. Профессор дал "творческое" задание, разделить сплав на основе палладия (3/4 по массе) и серебра. (Фольга, вес 1 грамм) Вот вам мое решение и как я его понимаю. Поправьте меня если я где-то ошибусь. Цель: разделить металлический сплав на его составные, и доказать что именно в этих количествах (75% палладия и 25% серебра) Расчеты для палладия. 1. Pd + 4HNO3 (конц.) = Pd(NO3)2↓ + 2NO2↑ + 2H2O (80° C) m Pd - 0.750 гр (HNO3 -60% ρ -1,36 m - 2.94 гр. V - 2.16 мл.) m Pd(NO3)2 образуется 1.61 гр. 1.1 Pd(NO3)2 + H2O = PdNO3(OH)↓ + HNO3 (комн.) От образующийся воды, в ходе реакции между сплавом и HNO3 , нитрат палладия подвергается гидролизу. 2. 2HNO3 (конц.) + Ag = AgNO3 + NO2↑ + H2O m Ag - 0.250 гр. m AgNO3 - образуется 0.39 гр. m HNO3 - беру в избытке. 2.1 (Аргентометрией по методу Мора нужно уточнить содержание серебра) Имеется теперь раствор и нерастворимый осадок. Фильтруем под вакуумом, раствор убираем, осадок прокаливаем в муфельной печи и получаем чистый палладий. Теперь вернусь к пункту 2.1 Тут я заблуждаюсь как делать расчеты и как проводить титрование. (ИМХО) Нужно взять раствор с определенной молярной концентрацией (NaCl -в нашем случае) и объемом, и строго добавлять его к исследуемому раствору, когда цвет раствора начнет меняться с белого на красный титрование будет закончено? Титрование по Мору проводят обычно в нейтральной или в слабо-щелочной среде с индикатором хромата калия. Раствор подщелачиваем до pH 6.5-10. (Чем подщелачивать?) Вот у меня проблемки с титрованием и как вывести расчеты по ним. Какие лучше фильтры использовать для фильтрации раствора между осадком и раствором нитрата? (Красная лента.... фильтр Шотта) Т.е. если мои расчеты будут верны то профессор разрешит все это сделать на практике с ним вместе, у меня очеень большое желание. Полностью обустроенная лаборатория, в наличии много чего. Заранее Благодарен!!!