Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск сообщества

Показаны результаты для тегов 'al(oh)3'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип контента


Форумы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Поиск результатов в...

Поиск контента, содержащего...


Дата создания

  • Начало

    Конец


Дата обновления

  • Начало

    Конец


Фильтр по количеству...

Регистрация

  • Начало

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено: 3 результата

  1. Для метода Байера , как пишут основным сырьём являются бокситы, за счёт того что там алюминий, в гидроксильной форме, насколько я понял. Любое другое сырьё, где алюминий в оксидной форме, а такая форма , наиболее распространена, не подходит. Основная задача любого метода переработки алюминий содержащего сырья, насколько я понимаю, это разделение алюминиевой и кремниевой составляющих, постоянно сопутствующих друг другу. В фторидном методе это эффективно происходит за счёт образования летучего SiF4... 2NH⁴НF²+SiO²->SiF⁴+... При этом в этом методе довольно таки пофиг на то в какой форме алюминий в сырье. Почему тогда, фторидный метод переработки не получает широкого промышленного применения. Какие кто видит минусы. По идее и разных шламовых отходов у этого метода , нет практически. Особенно если перед фторидной обработкой провести хлоридный обжиг, и выщелачивание получившихся хлоридов NH4Cl+(Fe2O3,Na2O,K2O,CaO..)->(FeCl3,NaCl,KCl,CaCl2...)+... После такой обработки практически останется только SiO2 и Аl2О3, которые эффективно разделяет фторидный метод... Итак повторю вопрос Какие есть минусы у этого метода, по сравнению с Байером, и почему он не получил широкого распространения. Кроме теории заговора))), какие версии?
  2. Здравствуйте, это моя вторая тема, которая на первый взгляд имеет мало общего с моей предыдущей темой "соленая батарейка". Дело вот в чем, в предыдущей теме я хотел разобраться, что происходит в гальваническом элементе, в котором электроды - алюминий (Al) и графит ©, а электролит - соленой раствор (NaCl). Выяснил, что в таком элементе расходным материалом является алюминий и вода. А продуктами ОВР являются Al(OH)3 и H2. Также понял, что для увеличения продолжительности работы "батарейки" можно воспользоваться перекисью водорода (H2O2), который устраняет водород осевший на катоде (С), который снижает напряжение. Итак, в этой теме меня интересует, как использовать отход Al(OH)3, который образуется в ходе работы моей "батарейки" для новой "батарейки"? То есть, как выделить чистый алюминий (Al) из Al(OH)3, чтобы снова использовать его в моем элементе. Просмотрев достаточно много интересных сайтов я остановился на довольно перспективном и не ординарном (для меня) методе - выращивании кристаллов металла. Почему на нем? Во первых, обычно, чтобы получить чистый алюминий нужно затратить большое количество энергии, и тут появляется вопрос - зачем мне использовать энергию для получения чистого алюминия, если он мне нужен для того же, с помощьью чего он был получен. =) А во вторых, меня это заинтересовало. Перейду непосредственно к теме. Вот мой вопрос: Как вырастить кристалл алюминия? Вот сайт на котором достаточно подробно рассказывается о выращивании металлов: http://www.zircon81.narod.ru/Metodica.html Там доходчиво рассказано, что и как делать, чтобы вырастить кристалл меди. Из примечаний, я понял, что подобным образом можно вырастить кристаллы серебра, висмута, сурьмы (то есть металлы с положительным потенциалом). А вот для выращивания кристаллов свинца и олова (металлы с отрицательным потенциалом) нужно взять подкисленный раствор соли одного из этих металлов малой концентрации. То есть: Pb(HSO4)2 и Sn(HSO4)2. Но сработает ли это для алюминия? Ведь он, кроме того, что расположен значительно левее в электрохимическом ряде активности металлов, но и имеет другую валентность. Если я не прав, то поправьте. Чтобы сделать подкисленный раствор соли алюминия, нужно: Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O Кислая соль - гидросульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 1:3. При условии, что я сумел очистить осадок Al(OH)3 от NaCl ( мне совсем не нужна такая реакция: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑ ). Ожидаю критических отзывов и хоть каких нибудь ответов на вопрос.
  3. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых последовательно можно получить следующие соединения, укажите типы химических реакций: а) Al->Al2O3->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Na3[Al(OH)6]->Al2(SO4)3; б) CO2->K2CO3->H2CO3->CaCO3->Ca(HCO3)2
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика