Поиск по сайту
Результаты поиска по тегам 'ph'.
Найдено 113 результатов
-
Добрый вечер. Подскажите пожалуйста, кто знает, формулу может. Сколько нужно добавить ортофосфорной кислоты (35%) в воду, например в 5л, чтобы получить ph 6,5 к примеру.? Буду очень благодарна за ответ. Так как мои поиски ничего не дали(
-
Желательно с пояснением! В 250 мл раствора содержится 0,035 г гидроксида аммония. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8*10^5. Вычислите рН раствора.
-
Всем Здравствуйте! Сразу скажу, у меня нет медицинского образование, так что не обессудьте. Но вопрос очень важный на мой взгляд и интересный для специалистов по биохимии. Вкратце о методе Бутейко. Бутейко случайным опытным путем на себе пришел к выводу, что многие болезни, по его мнению, возникают из за "болезни глубокого дыхания", или из-за низкого уровня СО2 в крови. С помощьью своего метода "Волевой Ликвидации Глубокого Дыхания" Бутейко сам излечился от прогрессирующей гипертонии в возрасте около 30 лет, и помог многим людям. Проводил много исследований и выяснил что низкий уровень СО -
3) В каком объеме воды необходимо растворить 1,000 г. 17,58 % раствора HNO3. Ср=1,100 г/см3. Чтобы pH полученного раствора был равен 1,5? 4) Рассчитайте Е0 NO2/N2 для полуреакции 2NO3 + 6H+ + 6e=N2O+3H2O Исходя из величин Е0 HNO2/N2O=1.29 В и E N2O/HNO2=1.09В
-
Вычислить pH раствора, полученного при смешении 20 мл 0,2М ацетата натрия и 20 мл 0,1М гидроксида натрия. Помогите, пожалуйста
-
Здравствуйте. Как можно pH раствора HСl в C2F3Cl3 узнать, оценить? дайте ссылку на справочник где искать, если такое есть. Спасибо.
-
К 100 мл формиатного буфера, содержащего 0,1 М HCOOH и 0,1 M HCOONa, добавили 0,08 г твердого NaOH.Вычислите pH полученного раствора.K(HCOOH)=1,8*10-4 Помогите пожалуйста понять принцип решения,задали контрольную в универе,сказали загуглить как решается...
-
Читал, что полоски для измерения pH сред из разных стран дают разные значения. Как найти те, которые соответствуют реальности до десятых долей? И как проверить чей либо совет по этому поводу, когда кто - то пишет, покупайте те, они хорошие, а вот эти не берите, они ошибочный результат выдают. То же самое по поводу электронного pH-метра. В принципе, зная, на сколько они ошибаются, можно пользоваться и теми, что будут в наличии. -
При смешении равных объемов раствора кислоты НА и ее натриевой соли NaA одинаковых концентрации значение рН полученного раствора составило полусумму значений рН исходных растворов. Какова величина константы кислотности НА? Кто может помогите решить задачу. Получил ответ 10^(-7) но не уверен
-
Даны два раствора одинаковой молярной концентрации муравьиной и уксусной кислот. рН этих растворов а) одинаковы б) рН(НСООН)> pH(СН3СООН) в) рН(НСОOH) < pH(СН3СОOH) Ответ надо обосновать. Не могу понять, какой ответ правильный. По идее всё будет зависеть от констант диссоциации, а можно ли не зная их сделать вывод о величине водородного показателя?
-
Определение концентрации водородных ионов в растворе
ann-vesta опубликовал тему в Неорганическая химия
Здравствуйте! Имеет такая задача: в одну пробирку налили 1 мл 1 н раствора HCl, в другую столько же 1 н раствора CH3COOH. В оба раствора добавили метилвиолет, раствор HCl стал желто-зеленым, раствор CH3COOH - фиолетовым. Собственно, вопрос: как вычислять pH? То есть какова концентрация ионов водорода в обоих растворах? У меня получилось, что концентрация ионов водорода=10-3, но тогда выходит, что pH=3 не только у уксусной кислоты, что вполне нормально, но и у HCl, чего быть просто не может. Разъясните, пожалуйста) -
Добрый день всем! Помогите пожалуйста с расчетами!!! Я буду крайне благодарен за любую помощь!!! Исходные данные: 1. Бассейн 12м3 2. pH – 2 (использованный регенерационный раствор 5% соляной кислоты) 3. Реагент – 44% NaOH Задача: Сколько нужно NaOH для повышения pH на 1 единицу на 1 м3 воды? (предоставить расчет). Исходные данные: 1. Бассейн 12м3 2. pH – 13 (использованный регенерационный раствор 4% едкого натрия) 3. Реагент – 33% HCl Задача: Сколько нужно HCl для понижение pH на 1 единицу на 1 м3 воды? (предоставить расчет).
-
1. Слили 100 мл 0.6 M KOH и 100 мл 0.2 М H2SO4. Посчитать pH полученного раствора. (p~1) 2KOH + H2SO4=K2SO4 + 2H2O nKOH=0.6*0.1=0.06 mol nH2SO4=0.2*0.1=0.02 mol 0.02*2=0.04 - прореагировало KOH 0.06-0.04=0.02 - не прореагировало С=0.02/0.2=0.1 M pH=14 + log[0.1]=13 2. Определите pH 0.037% раствора Ca(OH)2 . а=1,0 и p~1 C=wp/0.1M=0.037*1/74*0.1=0.005 M [OH-]=0.005*2=0.01 M pH=14+log[0.01]=12 3. Сколько нужно добавить см3 воды к 5 см3 10-2 М раствора HClO чтобы pH был равен 5,3? p~1 0.5(pKк-ты - logC)=5.3 0.5(-log5*10-8 - logC)=5.3 , C=0.0005 M nв 5 мл=5*10-3 *10-2
-
Определите pH для раствора полученного сливанием: 0,5л 0,1М HCl+ 0,5л 0,2М KOH (для сильных электролитов принять альфа=1)
-
Здравствуйте. Нужно высчитать, в какой пропорции нужно добавить уксусную кислоту, для получения pH равного 3. Сам я считал через степень протолиза (1.3% для 18°С) и получилось 4,6г чистой к-ты на литр. Правильно ли считал или нужно как-то по другому? И подскажите пожалуйста степень протолиза СН3СООН и NaOH для 25°С. Решение под спойлером
-
Всем привет! Нужен специалист, который удаленно сможет расcчитать при каком водородном показателе pH, не разрушается алюминий сплава АД31. Заранее спасибо. Контакт возможен через почту bryantseva90@mail.ru
-
Не понимаю, что не так в решении.. pH ведь должен быть больше 7. Или решение вообще другое должно быть?
-
Не понимаю алгоритма решения подобных задач. Помогите разобраться
-
Подскажите пожалуйста, какой все таки pH ожидать от 1М раствора NaHCO3 ?? Приготовили раствор, грели до 45 градусов, чтобы растворить. pH получается 6-6,5, это нормально? Должна же быть слабощелочная, или я ошибаюсь..
-
1. Вычислить pH начала и конца скачка титрования при титровании 100мл 0,3н р-ра уксусной к-ты 0,3н р-ром гидроксида натрия с учетом разбавления. 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в точке эквивалентности при титровании 100мл 0,2н р-ра NH4OH 0,2 н и р-ром HCL без учета разбавления. 3. Какой из перечисленных индикаторов пригоден для условий титрования задачи 1 интервал перехода O-креозоловый красный 0,2-1,8 метаниловый желтый 1,2-2,4 метиловый зеленый 0,1-2,8 метиловый ф
-
Определите константу и степень гидролиза соли в растворе и константу диссоциации амоний гидроксида, если pH 0,1М раствора амоний хлорида равно 5,1. Помогите решить, пожалуйста. -
Ребята,возник вопрос с решением задания . Величина рН больше 7 для растворов, содержащих равное число молей... 1) H2C2O4 и NaOH 2) CH3СOOH и NH4OH 3) KOH и HCOOH 4) NaOH и HNO3 Можно ли сказать,что при сливании сильной кислоты и основания ,ph будет нейтральной(4 вариант), 3 вариант- среда щелочная ,благодаря сильному основанию, 2 вариант -среду считаем нейтральной,потому что константы диссоциации веществ примерно равны, Вообще,так рассуждать надо или нужно подключать расчеты какие-то?
-
Помогите, пожалуйста, вычислить pH 0,01 М раствора бензойной кислоты C6H5COOH. Сама делаю вот так: pOH = -lg [OH] = -lg 0,01 = 2 pH = 14-2 = 12 Но складывается впечатление, что что-то тут не так... Надо ведь через константу диссоциации искать? Или ошибаюсь? Заранее огромное спасибо!
-
В 0,25л воды растворили 0,02625г HOCl. Рассчитайте pH полученного раствора. При какой температуре кипит этот раствор ? Заранее спасибо :D
-
Здравствуйте! Прошу помочь с решением практической задачи. Есть раствор объемом 20 литров с измеренным рН=5.5 Сколько нужно слить раствора,а потом добавить воды (примем ее рН=7), чтобы рН стал равен 6.3? Буду Вам очень благодарен за помощь!
