Задача на тему : Азотная кислота.

[KaaZIM]

Помогите пожалуйста решить задачу:

Какую массу азотной кислоты с w(HNO3)=8% (плотность 1.04 г/см3) следует прилить к 400 см3 азотной кислоты с w(HNO3)=96% (плотность 1.5 г/см3), чтобы получить азотную кислоту с w(HNO3)=10%.

Какая масса меди может раствориться в приготовленном растворе.

[KaaZIM]

Нужно ОЧЕНЬ срочно...

Помогите пожалуйста!

[Dezmond]

Решать то начали?

[KaaZIM]

Начал....

Но я в Химии полный ноль....

[Dezmond]

Ну дак чего нарешали то?

Основную формулу написали?

[KaaZIM]

Даже этого не разобрал....

Кислота к той же кислоте - получается вроде как эта же кислота

Ноя уже писал, что я ноль в этой теме

[Dezmond]

Тут речь идёт о том, что смешали два раствора с разной концентрацией кислоты и получили раствор с концентрацией кислоты 10%. Концентрации начальных растворов Вам известны, нужно посчитать сколько первого надо.

Формулу для вычисления массовой доли вещества найдите.

Изменено 16 Октября, 2011 в 16:24 пользователем Dezmond

[KaaZIM]

ВРоде как

Массу(обьем) вещества разделить на массу(обьем раствора)

[Dezmond]

Так, ну и рассуждаем

пусть взяли х граммов раствора с массовой долей азотной кислоты 8%

в нём содержится 0,08*х граммов кислоты

во втором растворе содержится ρ*V*ω

Всего кислоты получилось

0,08*х + ρ*V*ω граммов

а массовая доля в конечном растворе равна 10% и вычисляется по формуле

 

10% = 100%*(0,08*х + ρ*V*ω)/(x+ρ*V)

Теперь попробуйте разобраться что есть что.

[KaaZIM]

Все равно не понимаю