задачи на электронный баланс

[arkalius]

Помогите решить 4 задачи. Опишите пошагово. Как для не знаещего человека. Заранее Благадарствую.

1) Наименьшее общее кратное чисел отданных и принятых электронов в реакции аллюминия с хлором.

2) Общее число электронов, принятых окислителем в уравнении реакции, схема которой Na+F₂ - NaF

3) Коэффициент перед формулой восстановителя в соответствующем превращении.

Cu+ HNO₃ - Cu (NO₃)₂ +NO₂+H₂O/

4) Количество моль азотистой кислоты, необходимой для образования 6 моль газообразного продукта реакции.

HNO₂ - HNO₃+NO+H₂O.

Изменено 16 Октября, 2011 в 15:05 пользователем arkalius

[Dezmond]

К первой задаче составили электронные схемы?

[irisol94]

1)Al + Cl---AlCl3,Al отдает 3 електрона,Cl принимает 2,наименьшее общее кратное 6

 

точнее Al+Cl2

[arkalius]

Al + Cl2 = AlCl3

Al - 3e= Al +3

Cl2 + 3e = Cl3 -1

Правильно?

Изменено 16 Октября, 2011 в 15:35 пользователем arkalius

[irisol94]

3) восстановителем является медь,и коэффициент будет 1

[Dezmond]

Al + Cl2 = AlCl3

Al - 3e= Al +3

C2 + 3e = Cl3 -1

Правильно?

Не вполне правильно в силу невнимательности.

Al - 3e = Al⁺³

Cl₂ + 2e = 2Cl^-

 

Наименьшее общее кратное для 2 и 3 равно 6.

[irisol94]

с алюминием правильно,а вот на счет хлора подумайте

[arkalius]

не понял ошибки с хлором, ведь в уравнении Al + Cl2 = AlCl3

Так почему же Cl2 + 2e = 2Cl-?

[Dezmond]

Так почему же Cl2 + 2e = 2Cl-?

По правилам составления электронных уравнений. Индексы не участвуют везде, а участвуют только когда речь идёт о молекуле.

[arkalius]

По правилам составления электронных уравнений. Индексы не участвуют везде, а участвуют только когда речь идёт о молекуле.

спасибо, понял.

А 2 сделал, а с 3 не получается.