Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Восстановление литием натрия


Ivan96

Рекомендованные сообщения

Надо смотреть ряд потенциалов для расплавов, где нет гидротации иона.

 

И дело не только в потенциале, а еще в летучести. Натрий более летуч, чем литий. Если сильно нагреть полетят пары натрия и равновесие сместится.

Ссылка на сообщение

Надо смотреть ряд потенциалов для расплавов, где нет гидротации иона.

 

И дело не только в потенциале, а еще в летучести. Натрий более летуч, чем литий. Если сильно нагреть полетят пары натрия и равновесие сместится.

Значит, греть придётся не ниже 8830С...Много, но я собираюсь приобрести горелку. Она же справится?

Ссылка на сообщение

Не будет там такой реакции - водород-то куда денется? Или ему пофиг будет литий + натрий и 800С?

Как понять, водород куда денется? Он же останется в гидроксогруппе. Это классическая реакция замещения.

Ссылка на сообщение

Как понять, водород куда денется? Он же останется в гидроксогруппе. Это классическая реакция замещения.

Забудьте классические реакции замещения в расплаве при температуре 800С! Водород у Вас вылетит - однозначно.

NaOH + Li ----> Na2O + Li2O + H2

Поэтому речь может идти только о восстановлении натрия избытком лития из оксида:

Na2O + Li ----> Li2O + Na

За основу надо брать оксид натрия с его температурой плавления (и температурой кипения лития).

Ссылка на сообщение

Возьмите не гидроксид, а хлорид (и дешевле, и безопаснее), а вместо лития - кальций. У него выше t кип., выход будет лучше.

Так можно получитьт даже цезий!

Читаем здесь:

http://periodictable.ru/

 

 

Ссылка на сообщение

Возьмите не гидроксид, а хлорид (и дешевле, и безопаснее), а вместо лития - кальций. У него выше t кип., выход будет лучше.

Так можно получитьт даже цезий!

Читаем здесь:

http://periodictable.ru/

Кальция у меня нет. Из подобных металлов - только литий.

А хлорид нужно плавить?

 

И для восстановления же не надо поджигать смесь, как в термите?

Ссылка на сообщение

И для восстановления же не надо поджигать смесь, как в термите?

Да нет - это достаточно энергозатратный процесс. Придётся плавить, и отгонять натрий, и конденсировать его, и смотреть чтоб он не загорелся вдруг... Если Вы освоите процесс термического восстановления натрия - Вы сможете получать всё, что угодно!
Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика