Получение неорганических веществ

[Master Sauron]

Подскажите, пожалуйста, растворимость в воде перманганатов, боратов и гипохлоритов.

 

Можно ли дома получить KSCN?

 

Возможна ли реакция: I₂+Al=AlI₃?

 

Заранее спасибо!

Изменено 17 Октября, 2011 в 12:33 пользователем Master Sauron

[Ivan96]

Подскажите, пожалуйста, растворимость в воде перманганатов, боратов и гипохлоритов.

 

Можно ли дома получить KSCN?

 

Возможна ли реакция: I₂+Al=AlI₃?

 

Заранее спасибо!

Перманганаты, насколько я знаю, хорошо растворимы. Вспомните хотя бы обычную марганцовку.

Бораты плохо растворимы, кроме щелочных металлов.

Гипохлориты щелочных и щелочноземельных металлов растворимы, а остальные вообще не получены.

Вроде нельзя.

Реакция идёт, но она обратимая в водной среде.

[Master Sauron]

Ну у меня получилось так: в пробирку налил настойку йода -> бросил туда кусочки алюминия(зачищ.) -> цвет йода был сначала коричневый, красный, желтый и прозрачный(я так подумал что пошла реакция).

Прилил к полученному раствору Pb(CH₃COO)₂. Выпал "золотой" осадок PbI₂.

[Ivan96]

Ну у меня получилось так: в пробирку налил настойку йода -> бросил туда кусочки алюминия(зачищ.) -> цвет йода был сначала коричневый, красный, желтый и прозрачный(я так подумал что пошла реакция).

Прилил к полученному раствору Pb(CH₃COO)₂. Выпал "золотой" осадок PbI₂.

Йод будет реагировать с алюминием только в кристаллическом в виде без спирта. В растворе у Вас реакция практически не идёт. А йодид свинца выпал потому, что в настойке ещё содержится йодид калия. Вот и пошла реакция ионного обмена.

[AntrazoXrom]

Перманганаты в воде не растворимы, они с ней реагируют. Например, та же марганцовка при попадании в воду мгновенно образует кислород, оксид марганца в осадке и КОН. Т.е. если заходите растворить марганцовку а затем выпарить, то обнаружите неприятный сюрприз в виде черного осадка )))))))))))

[Nil admirari]

Перманганаты, насколько я знаю, хорошо растворимы. Вспомните хотя бы обычную марганцовку.

 

Бораты плохо растворимы, кроме щелочных металлов.

Растворимость перманганата калия невелика составляет 6 г при 20С. Растворимость перманганата амммония примерно того же порядка. Просто перманганат ион обладает большой насыщенностью цвета даже в малых концентрациях. K2CrO4 например тоже. Желтизна проявляется даже при разбавлении в сотни раз.

 

И аммония.

 

Йод будет реагировать с алюминием только в кристаллическом в виде без спирта. В растворе у Вас реакция практически не идёт.

Делал это еще в школе: йодная настойка и металлы - магний, алюминий, цинк. Происходит обесцвечивание из-за образования соответствующих йодидов.

 

Можно ли дома получить KSCN?

Если найдете тиомочевину. Она изомеризуется до роданида аммония при подкислении (электролит). Но это как раз тот случай когда проще купить.

[paveltashkinov]

Перманганаты в воде не растворимы, они с ней реагируют. Например, та же марганцовка при попадании в воду мгновенно образует кислород, оксид марганца в осадке и КОН. Т.е. если заходите растворить марганцовку а затем выпарить, то обнаружите неприятный сюрприз в виде черного осадка )))))))))))

 

 

 

Ну это происходит во времени, не мгновенно. Свет ускоряет реакцию окисления воды, в темноте растворы перманганата устойчивы.

 

Только что написал допуск к лабе по аналитике на тему "Перманганатометрия".

 

 

[SENTRY]

Окисления воды? А во что?

[paveltashkinov]

4 КМп04 + 2 Н20 = 4 MnO2 + 4 КОН + 3O2.

в кислород

[Ivan96]

Перманганаты сами не гидролизуются, нужен восстановитель, например, перекись водорода.