Расчеты по уравнению химической реакции

[Greck]

Вот исправил

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

[Dezmond]

Нужно определить кол-ва исходных веществ.

[Greck]

Посчитал и получилось следующее:

KOH - 0.018 моль

HNO3 - 0,016 моль

[Dezmond]

Что в избытке?

[Greck]

Получается гидроксид калия в избытке

[Dezmond]

Значит он и останется в избытке. Зная кол-во азотной кислоты, по уравнению реакции можно посчитать сколько гидроокиси израсходовалось, ну и посчитать сколько осталось.

[Greck]

Составил пропорцию 0,018/1 =х/1 отсюда х=0,018*1/1 и получилось 0,018 моль KNO3. Далее находим массу KNO3 (m=v*M) v=0.018моль и М = 101 г/моль. м(KNO3)= 1,82 г

1,82г-1г(по условию) получилось 0,82 г не нейтрализовано.

Вот так вот решал не знаю правильно или нет, но опять же выглядит логично)

[Dezmond]

Greck, у Вас в задаче что просили найти? Массу не нейтрализованного вещества. Мы выяснили, что в избытке гидроксид калия, значит он и останется.

Зачем находить массу получившейся соли? У Вас известно, что кол-во KOH = 0,018 моль, а кол-во HNO₃ = 0,016 моль. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида калия, значит на 0,016 моль азотной кислоты потребуется 0,016 моль гидроксида калия, а значит останется 0,018-0,016 = 0,002 моль гидроксида калия, ну и его масса m = 0,002**56 = 0,112 граммов

[Greck]

Ясно, спасибо!