вычислить pH раствора

[Gerrard]

вычислите pH раствора,полученного при смешении иравных объемов 0,06 М раствора гидроксида натрия и 0,02 М раствора серной кислоты

 

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

 

у меня есть решение этой задачи,но я не понимаю, почему n(NaOH==0.02)??

серная кислота в недостатке,значит расчеты ведем по ней

и я немного не понимаю,n чего нам надо найти для нахождения молярной концентрации - NaOH,или H2O??

заранее спасибо

[Dezmond]

n(NaOH) = 0,02 - кол-во неизрасходованного гидроксида натрия. Именно по этому кол-ву Вы и определите кол-во OH^- ионов и далее pH.

[Gerrard]

понял,спасибо

[Gerrard]

и еще вопрос тогда:

Какую надо создать молярную цонцентрацию гидроксида метиламмония для того,чтоббы в полученном растворе pH был равен 12? константа диссоциации равна 4,3*10^-4

 

NH4OH=NH4(+)+OH)(-)

 

я не могу понять,как найти концентрацию OH

pH=-lg[OH]

то есть,чтобы ее найти,нужно

12=-lg[OH]

 

и найти это число?

[Gerrard]

брр,вернее

CH3NH3Cl=CH3NH3(+)+Cl(-)