задача на вычисление выпавшего осадка

[denis_savickii]

Рассчитайте, какое количество вещества гидроксида жедеза(III) выпадает в осадок, если для реакции взят 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 200-г и сульфат железа (III) массой 10 г. Какое вещество взято в избытке? Выберите правильный ответ:

а) 0,1 моль, щелочь, б) 0,025 моль, соль, в) 0,05 моль, щелочь, г) 0,075 моль, соль

[Dezmond]

Уравнение реакции составили?

[denis_savickii]

составил:

6NaOH + Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

но как найти избыток и осадок я не знаю

Изменено 18 Октября, 2011 в 14:35 пользователем denis_savickii

[chebyrashka]

m=M(раств)*w=200*0.1=

[denis_savickii]

массу NaOH я нашел и так - 20 г, но какая формула для нахождения избытка?

[Dezmond]

Нужно посчитать кол-во веществ гидроксида натрия и сульфата железа.

[denis_savickii]

n(NaOH)=20/40=0,5 моль;

n(Fe2(So4)3)=10/400=0.025 моль

избыток - 0,025моль получается?

[Dezmond]

Нет. На 1 моль сульфата железа приходится 6 моль NaOH, т.е. на 0,025 моль сульфата потребуется 0,025*6 = 0,15 моль. Ну дак что в избытке?

Изменено 18 Октября, 2011 в 15:16 пользователем Dezmond

[denis_savickii]

т.е избыток - щелочь - 0,15моль?

если да то теперь осадок можно найти?

[Dezmond]

Разберитесь в задаче. 0,15 моль щёлочи потратилось, а не осталось