Скорость химических реакций. Химическое равновесие

[venom512]

1)Определить как изменится скорость реакции H_2(г)+J_2(г)=2HJ_(г) если: а) давление в системе увеличить в два раза; б) объем системы увеличить в 3 раза; в) концентрацию иода в системе увеличить в 2 раза.

 

2)Равновесие в системе 2NO_(г) +O_2(г)=2NO_2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO] = 0,020 моль/л [NO₂] = 0,030 моль/л. Константа равновесия реакции равна 2,2. Вычеслить исходную концентрацию кислорода.

[Svexa]

2)Константа равновесия данной реакции выражается уравнением:

 

К_р=[NO₂]²/([NO]²*[O₂])

 

Отсюда находим равновесную концентрацию[O₂]:

 

[O₂]=[NO₂]²/([NO]²*К_р)= 1,02 (моль/л)

 

Согласно уравнению реакции из 2 молей NO и 1 моля О₂ образуется 2 моля NO₂. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,03 моль NO₂ , то при этом было израсходовано 0,03/2=0,015моль O₂. Таким образом исходная концентрация равна:

 

[O₂]₀= 1,02+0,015=1,035 (моль/л)

 

Проверьте, пожалуйста, решение.