Электолиз водного раствора хлорида цинка (анод-цинковый)

[ymnichka 0]

Здравствуйте! Может кто-нибудь знает, что творится при электролизе раствора хлорида цинка (катод-угольный, анод-цинковый). По идее анод должен растворяться, и цинк восстановливается на катоде. Но т.к. цинк между Аl и H, то на катоде конкурирующий процесс-восстановления водорода и образование гидроксид - ионов т.е. еще по идее должен выпадать в осадок гидроксид цинка. Так что же происходит на самом деле? А что на аноде-хлор тоже выделяться будет? Совсем запуталась, помогите разобраться.

[практик 0]

Если рН раствора около 5 и не превышать допустимую плотность тока, то цинковый анод будет растворяться, а на катоде (лучше любой металл, чем графит) восстанавливаться до металла цинк. Водород на выделившемся цинке выделяется с перенапряжением поэтому только около 2% тока будет идти на выделение водорода. Гидроокись выделится на катоде если превысите допустимую плотность тока.

[mypucm 1 360]

Уважаемый практик прав. 1) Для выделения цинка рН не должен быть кислым. Вообще-то используют даже щелочные цинкатные электролиты, чтобы уменьшить выделение водорода. 2) Углерод действительно исключительно плохой электродный материал для протекания необратимых (с точки зрения электрохимической кинетики) процессов. А цинк восстананвливается как раз необратимо. И водород, правда, тоже, но все-таки если в задаче дан именно угольный катод, то выделение водорода будет иметь большое преимущество перед осаждением цинка. Т.е. я бы сказал, что на угольном катоде будет выделяться только водород. Анод цинковый, конечно, будет растворяться, хлор выделяться не будет.

 

З.Ы.: Есть, правда, у меня подозрение, что человек, состряпавший эту задачку, убежден, что на катоде все-таки будет выделяться цинк, и ни как иначе!

[lexey 110]

На практике в цинкатных электролитах выход по току водорода больше (10-25 %), чем в слабокислых (5-8 %).

А так по условию задачи ничего хорошего на катоде не получится, не будет цинкового покрытия, будет не пойми что (есно с точки зрения гальваники). :)

[ymnichka 0]

На практике в цинкатных электролитах выход по току водорода больше (10-25 %), чем в слабокислых (5-8 %).

А так по условию задачи ничего хорошего на катоде не получится, не будет цинкового покрытия, будет не пойми что (есно с точки зрения гальваники). :)

 

 

Н...да. Оказывается проблема не во мне. Жаль, очень жаль, что всякую чепуху в задачах пишут. А отвечать-то на нее как?

[АнБор 3]

Н...да. Оказывается проблема не во мне. Жаль, очень жаль, что всякую чепуху в задачах пишут. А отвечать-то на нее как?

 

С точки зрения методики, отвечать следует так, как ожидает автор задачи. Я полностью разделяю подозрения г-на Туриста, и советую Вам сделать следующее.

1. Откажитесь от мысли о выделении хлора на аноде - там растворяется цинк.

2. Приведите свои соображения о конкурентных процессах на катоде, а все остальное, изложенное в настоящей переписке, изложите в упрощенной форме в виде гипотезы, упомянув при этом, что выделение водорода будет происходить однозначно.

[ymnichka 0]

С точки зрения методики, отвечать следует так, как ожидает автор задачи. Я полностью разделяю подозрения г-на Туриста, и советую Вам сделать следующее.

1. Откажитесь от мысли о выделении хлора на аноде - там растворяется цинк.

2. Приведите свои соображения о конкурентных процессах на катоде, а все остальное, изложенное в настоящей переписке, изложите в упрощенной форме в виде гипотезы, упомянув при этом, что выделение водорода будет происходить однозначно.

 

Ужас какой-то, но если я упомяну о водороде, то по-логике и гидроксид-ионы образуютя, а, следовательно, и гидроксид цинка выпадает в осадок(пусть даже и немного)?

[практик 0]

Чтобы назваться осадком гидросид цинка должен до дна долететь. Не успеет. :D :D

[ymnichka 0]

Чтобы назваться осадком гидросид цинка должен до дна долететь. Не успеет. :D :D

 

 

Какой же Вы милый! А, если серьезно, спасибо всем за консультации.

[Antosha 0]

Здравствуйте! Может кто-нибудь знает, что творится при электролизе раствора хлорида цинка (катод-угольный, анод-цинковый). По идее анод должен растворяться, и цинк восстановливается на катоде. Но т.к. цинк между Аl и H, то на катоде конкурирующий процесс-восстановления водорода и образование гидроксид - ионов т.е. еще по идее должен выпадать в осадок гидроксид цинка. Так что же происходит на самом деле? А что на аноде-хлор тоже выделяться будет? Совсем запуталась, помогите разобраться.

 

К: Меt + ne = met0

2H2O + 2e = H2 + 2OH-

A 2Cl - 2e = Cl2