alex0409 0 Опубликовано: 20 октября 2011 Рассказать Опубликовано: 20 октября 2011 Рассчитайте степень диссоциации слабого однокислотного основания, если потенциал водородного электрода, опущенного в 0,1 н раствор этого основания равен - 0,472В (t =25) Ссылка на сообщение
alex0409 0 Опубликовано: 20 октября 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 20 октября 2011 ап Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 20 октября 2011 Рассказать Опубликовано: 20 октября 2011 Рассчитайте степень диссоциации слабого однокислотного основания, если потенциал водородного электрода, опущенного в 0,1 н раствор этого основания равен - 0,472В (t =25) 10-5 (0,001%). Ссылка на сообщение
alex0409 0 Опубликовано: 20 октября 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 20 октября 2011 меня интересует решение, чтоб дальше решать самостоятельно Ссылка на сообщение
Homka 19 Опубликовано: 20 октября 2011 Рассказать Опубликовано: 20 октября 2011 меня интересует решение, чтоб дальше решать самостоятельно E2H+/H2 = -0.059*pH -0.472 = -0.059*pH pH = 8 [H+] = 10-pH = 10-8 моль/л [OH-] = KW/[H+] = 10-14/10-8 = 10-6 моль/л Если бы степень диссоциации была равна 1, то в растворе бы было 0.1 моль/л OH--ионов. Составляем пропорцию: 0.1 моль/л - 1 10-6 моль/л - α α = 10-5 Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.