степень диссоциации

[alex0409 0]

Рассчитайте степень диссоциации слабого однокислотного основания, если потенциал водородного электрода, опущенного в 0,1 н раствор этого основания равен - 0,472В (t =25)

[alex0409 0]

ап

[FilIgor 428]

Рассчитайте степень диссоциации слабого однокислотного основания, если потенциал водородного электрода, опущенного в 0,1 н раствор этого основания равен - 0,472В (t =25)

10^-5 (0,001%).

[alex0409 0]

меня интересует решение, чтоб дальше решать самостоятельно

[Homka 19]

меня интересует решение, чтоб дальше решать самостоятельно

E_2H⁺/H2 = -0.059*pH

-0.472 = -0.059*pH

pH = 8

[H⁺] = 10^-pH = 10^-8 моль/л

[OH^-] = K_W/[H⁺] = 10^-14/10^-8 = 10^-6 моль/л

Если бы степень диссоциации была равна 1, то в растворе бы было 0.1 моль/л OH^--ионов.

Составляем пропорцию:

0.1 моль/л - 1

10^-6 моль/л - α

α = 10^-5