Хлорид натрия и кислород

[59595959]

"Господа, что за вещества образуются при попадании солей в пламя?"

Обычно ничего не образуется, если соли не разлагаются.

Просто ионы окрашивают пламя. В и-нете об этом достаточно написано, на мой взгляд.

[Pijot_]

Обычно ничего не образуется, если соли не разлагаются.

Просто ионы окрашивают пламя. В и-нете об этом достаточно написано, на мой взгляд.

 

:dq: так разлагаются на ионы, или "ничего не образуется"?

[aversun]

При попадании NaCl в пламя с достаточной температурой небольшая часть соли ионизируется, т.е. распадается на ионы Na⁺ и Cl^-. Ионы натрия ионизируясь под действием высокой температуры начинают излучать желтую спектральную линию, потому пламя и окрашивается в желтый цвет. Ни каких реакций при этом не происходит. Подобным образом ведут себя инертные газы в газосветных трубках, из которых собирают световую рекламу, там под действием высокого напряжения ионизированные атомы излучают свет соответствующего цвета. Подобное же происходит в желтых натриевых лапах, которые освещают улицы городов.

[Pijot_]

При попадании NaCl в пламя с достаточной температурой небольшая часть соли ионизируется, т.е. распадается на ионы Na⁺ и Cl^-.

Ни каких реакций при этом не происходит.

 

Спасибо, действительно полезный комент. Но я хочу узнать дальнейшую судьбу ионов.

Думаю Na⁺ окислится (в Википедии сказано 6 Na + 2 O₂ -> 2 Na₂O + Na₂O₂ ), надеюсь ионы поведут себя как и металлический Na.

А что с Cl^-? В том же Вики нашел 2Cl⁻ — 2е⁻ → Cl₂⁰↑, но это при электролизе. А что будет в обсуждаемом случае?

Изменено 18 Апреля, 2012 в 08:47 пользователем Pijot_

[aversun]

Ион натрия окислится не может, он уже и так окислен до придела, и восстановится до мет. натрия в окислительной атмосфере тоже не может. Ион хлора тоже не может окислится, т.к. что бы отобрать у него электрон потребуется большая энергия, в большинстве случаев ионы натрия и хлора встретятся опять и соединяться в молекулу. Если в пламени будут еще какие либо ионы, то могут получится и другие соединения.

[Pijot_]

Правильно-ли я понял, что NaCl + t Na⁺ + Cl^- ?

[Pijot_]

Правильно-ли я понял, что NaCl + t Na⁺ + Cl^- ?

http://www.youtube.com/watch?v=f2Cp8i7eHWA опыт тут какой-то сомнительный. Температура спиртовки видимо не была достаточной даже для плавления соли. Но утверждение что соль при прокаливании никак не меняет свой состав довольно четкое.

[aversun]

Да, диссоциация на ионы.

 

Я плавил поваренную соль, бесцветная прозрачная и подвижная жидкость.

Изменено 21 Апреля, 2012 в 08:05 пользователем aversun

[Pijot_]

http://www.alhimikov...org/Page-4.html

вот нашел где описано что происходит с солями при прокаливании. По этому источнику есть какие-то критические замечания?

Разложение при прокаливании CaCO₃=CaO+CO₂

Cоль+металл Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Соль+соль AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃

Соль+щелочь CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄

Соль+кислота Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂

 

И правильно-ли я интерпретирую с NaCl?

Разложение при прокаливании на воздухе 2NaCl=Na₂O₂+Cl

Изменено 21 Апреля, 2012 в 08:39 пользователем Pijot_

[aversun]

Разложение при прокаливании CaCO₃=CaO+CO₂ правильно пороцесс идет при температуре > 900°C

Cоль+металл Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu В растворе идет, но это не разложение, а реакция обмена

Соль+соль AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃ тоже

Соль+щелочь CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄ тоже

Соль+кислота Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ в растворе, угольная кислота не стойкая и разлагается