Способы выражения концентрации растворов

[merri09]

Смешаны 100 мл 8%-ного раствора азотной кислоты(плотность= 1,04 г/мл) с 500 мл 3н.раствора этой же кислоты (плотность 1,25 г/мл).Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе,ее нормальность.

Есть решение задачи

 

mHNO3(1)=V*p*w=0,1*1040*0,08=8,32г

фактор эквивалентности раствора азотной кислоты f=1

CM=CH*f=3M

mHNO3(2)=n*M=CM*V*M=3*0,5*63=94,5г

mHNO3=8,32+94,5=102,82г

масса раствора m=m(1)+m(2)=p(1)V(1)+p(2)V(2)=1040*0,1+1250*0,5=729г

wHNO3=mHNO3/m=102,82/729=0,141 или 14,1%

nHNO3=mHNO3/M=102,82/63=1,632моль

V=V(1)+V(2)=0,6л

CM=n/V=1,632/0,6=2,72М

СН=СМ/f=2,72н

 

Но мне не понятно что это значит-CM=CH*f=3Mкак это понять?что за 3М?См и Сн

[Homka]

Но мне не понятно что это значит-CM=CH*f=3Mкак это понять?что за 3М?См и Сн

Решение не смотрел.

М = [моль/л]

Для азотной кислоты f = 1.