про константу равновесия

[yuDu6a6auka]

Зная теплоты сгорания и энтропии реагентов и продуктов,рассчитайте константу равновесия К реакции при стандартных условиях:

С2Н5ОН = СН3СНО + H2

(1) (2) (3)

В-во 1 2 3

дельта H кДж\моль -1368 -1193 -285.8

энтропия при 25градусов Дж\моль К 160.67 264.2 69.95

Я разделил энтальпию продукта на произведение энтальпий реагентов: -1368:(-1193 x (-285,8))=0,004.

Помогите,пожалуйста,с решением этой задачи.Правильно ли я сделал расчет константы или нет?С нетерпением буду ждать ответ.Или хотя бы укажите правильное направление к решению задачи.

Изменено 25 Октября, 2011 в 06:03 пользователем yuDu6a6auka

[plick]

Правильно ли я сделал расчет константы или нет?С нетерпением буду ждать ответ.Или хотя бы укажите правильное направление к решению задачи.

 

Нет конечно.

Вам надо по энтальпиям сгорания найди изменение энтальпии реакции, по энтропиям найти изменение энтропии реакции, затем найти энергию Гиббса, а затем по формуле

ΔG = RT*lnKp

найти Кр.