Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Нейтрализация кислой воды с примесями металлов


Alex357

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Есть шахтная вода. С ph=2. Необходимо расчитать сколько известнякового молока необходимо для нейтрализации 100 м3 этой воды. Чтобы ph в итоге была ph8.

Так же надо посчитать сколько образуется осадка CaSO4 в процессе нейтрализыции.

Но и это ещё не всё. в воде есть примеси следующих металлов и даны концентрации:

медь - 145г/м3

цинк - 340 г/м3

железо (общее) - 955 г/м3

алюминий - 470 г/м3

магний 300г/м3.

При ph8 будут протекать реакции, типа CuSO4+Ca(OH)2 = CaSO4+Cu(OH)2

Надо найти сколько потребуется Cs(OH)2 чтобы прошла эта реакция и посчитать сколько образуется осадка Cu(OH)2.

Я в полнейшем замешательстве, если честно.

Какие методы решения поставленной задачи могут быть?

Ссылка на сообщение

Это практическая задача? При добавлении в воду Ca(OH)2 у вас будут выпадать в осадок гидроокиси и основные соли, причем локальные понижения рН будут гораздо выше 8, т.к. Ca(OH)2 плохо раствоим и его растворение будет происходить медленно, необходимо хорошее перемешивание. Думаю теоретически рассчитать сколько для этого надо Ca(OH)2 можно только очень приблизительно, т.к. очень много неопределенностей. Проще поставить модельные эксперименты, приближая их как можно ближе к процессу введения Ca(OH)2 в основную массу вод.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика