Задача на определение формулы вещества

[Zo0m4er]

Определите формулу вещества, состоящего из C, H, O, зная, что при сжигании 0,145*10^-3кг его получено 0,33*10^-3кг CO₂ и 0,135*10^-3 кг H₂O. Относительная плотность пара этого вещества равна 29.

 

 

Мое решение:

 

М_rвещества=1*29=29г/моль

n( C )=n(CO₂)=0,33*10^-3/44=0,0075*10^-3 моль

m( C )=12*0,0075*10^-3=0,09*10^-3

также для H n(H)=0,0075*10^-3

m(H) = 1*0,0075*10^-3=0,0075*10^-3

 

 

подскажите что мне дальше делать?

Изменено 25 Октября, 2011 в 14:24 пользователем Zo0m4er

[gladius]

Относительная плотность по водороду? Тогда Мrвещества=2*29=58 г/моль. Массы веществ перевести в граммы. Моль водорода в два раза больше, чем воды, значит равно n(H)=0,015 моль. m(O) = m(в-ва) - m © - m(H) = 0,145-0,09-0,015 = 0,04 г. n(О)=0,0025 моль. Далее найти наименьшее соотношение моль элементов(С, Н, О) = 3:6:1. Простейшая формула С3Н6О. Ее молярная масса 58, совпадает с исходным значением. Значит это молекулярная формула вещества