вычисление массы осадка

[маринка_малинка]

к 250 г 12%-го раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-го раствора хлорида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка???какой ответ у этой задачи, я ее решила, но не уверена с результатом ответа!!

[Homka]

к 250 г 12%-го раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-го раствора хлорида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка???какой ответ у этой задачи, я ее решила, но не уверена с результатом ответа!!

25,3 г.

[маринка_малинка]

25,3 г.

Блин. совершенно не такой у меня ответ. а какое тогда полностью решение?подскажите!

[i-idonka]

AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3

 

m(AgNO3)=250г*0.12=30г

m(NaCl)=300г*0.04=12г

 

n(AgNO3)=30г/170г/моль=0,176 моль

n(NaCl)=12г/58.5г/моль=0,2 моль

 

По уравнению реакции реакции реактивы относятся как 1:1, следовательно AgNO3 в недостатке и ищем массу осадка по нему:

 

n(AgCl)=n(AgNO3)=0,176 моль

m(AgCl)=0,176моль*143,5г/моль=25,256г

[маринка_малинка]

AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3

 

m(AgNO3)=250г*0.12=30г

m(NaCl)=300г*0.04=12г

 

n(AgNO3)=30г/170г/моль=0,176 моль

n(NaCl)=12г/58.5г/моль=0,2 моль

 

По уравнению реакции реакции реактивы относятся как 1:1, следовательно AgNO3 в недостатке и ищем массу осадка по нему:

 

n(AgCl)=n(AgNO3)=0,176 моль

m(AgCl)=0,176моль*143,5г/моль=25,256г

спасибо огромное))))))))все очень понятно)))))))большое спасибо)

[маринка_малинка]

[

а разве M(NaCl) равна 58.5?????а не 58????и М (AgCl) не равна 143?????или меня уже глючит???

Изменено 26 Октября, 2011 в 14:47 пользователем маринка_малинка

[Homka]

а разве M(NaCl) равна 58.5?????а не 58????и М (AgCl) не равна 143?????или меня уже глючит???

Хлор берут 35.5 всегда.

[маринка_малинка]

Хлор берут 35.5 всегда.

в первый раз слышу, если честно...а вы не посмотрите мою вторую публикацию???