Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Кислотно-основное титрование (Кривые титрования)


Emperor

Рекомендованные сообщения

Руководствовался этой темой.

 

Итак, задание:

40 мл водного раствора аммиака с молярной концентрацией экивалента 0,05 моль/л титруют раствором серной кислоты С(1/2H2SO4), равной 0,1 моль/л.

 

Вопрос #1: В объяснении фигурирует молярная концентрация (М). В данной задаче - молярная концентрация эквивалента (Н). Брать 0,05 моль/л и 0,1 моль/л, подразумевая, что это молярная концентрация?

Вопрос #2: В объяснении фигурирует соляная кислота (HCl) - однопротонная. В данной задаче H2SO4 - двухпротонная кислота. Как быть? Брать H2SO4 как однопротонную и решать как в примере?

Ссылка на сообщение

1). В первоначальный момент рН раствора определяется диссоциацией слабого основания.

[OH-] = (KB*CB)0,5

2). До точки эквивалентности в растворе будет присутствовать буферная смесь, состоящая из неоттитрованного слабого основания и его соли.

pH = 14 - pKB + lg(CNH4OH/C(NH4)2SO4)

3). В точке эквивалентности находится только соль слабого основания и сильной кислоты, которая подвергается гидролизу и создает кислую среду.

pH = 7 - 1/2KB - 1/2lg(C(NH4)2SO4)

4). За точкой эквивалентности рН определяется избыточным содержанием в растворе сильной кислоты.

[H+] = (CтVт - CтV(т.э))/(V0 + Vт)

Проверяйте :)

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика