расчеты по веществам, содержащим примеси.

[Химик - Ядерщик]

Пасиб, я под вечер тоже смог решить, просто иногда я туплю

[KisSka]

При нагревании технического нитрата меди(II) массой 75,2 г выделяется кислород объемом 4 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю примесей в образце нитрата :blink:

[Vasiliy]

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

 

n(O2) = V(O2)/Vm = 4/22,4 = 0,179 моль

n(Cu(NO3)2) = 2 * n(O2) = 2 * 0,179 = 0,357 моль

m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) * M(Cu(NO3)2) = 0,357 * 188 = 67,14 г

m(примесей) = 75,2 - 67,14 = 8,057 г

w(примесей) = 8,057/75,2 = 0,107 = 10,7%

[Pechenya]

Определить объем сероводорода (н.у.), образовавшегося при воздействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа(II), содержащего 10% примесей.

Заранее спасибо

[obin06]

Определить объем сероводорода (н.у.), образовавшегося при воздействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа(II), содержащего 10% примесей.

Заранее спасибо

 

 

2HCl+FeS---->H2S^ + FeCl2

 

m(FeS) = 2000*0.9 = 1800г (clear)

n(FeS) = m/M = 1800/88 = 20.4 mol'

n(FeS) = n(H2S)

V(H2S) = n*Vm = 20.4*22.4 = 458.1 л

[Bershka]

Из карбида кальция массой 7,5г, содержащего примеси (массовая доля примесей равна 4%), получили ацетилен, который был превращен в альдегид по реакции Кучерова. Какая масса серебра выделится при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра?

[FilIgor]

Из карбида кальция массой 7,5г, содержащего примеси (массовая доля примесей равна 4%), получили ацетилен, который был превращен в альдегид по реакции Кучерова. Какая масса серебра выделится при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра?

Чистого карбида 7,5*0,96 = 7,2 г., что составит n = m/Mr = 7,2/64 = 0,1125 моль.

 

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

C₂H₂ + H₂O ---> CH₃COH

 

CH₃COH + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag

 

Из уравнений очевидно, что 1 моль карбида соответствует в итоге 2 моль серебра.

Отсюда, m_Ag = 2*0,1125*Ar(Ag) = ... г.

[Яна-9207]

При прокаливании на воздухе 5 кг пирита получено 5,12 кг оксида серы(IV). Определите чистоту пирита

[obin06]

При прокаливании на воздухе 5 кг пирита получено 5,12 кг оксида серы(IV). Определите чистоту пирита

4FeS₂ + 11O₂ --> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

n(SO₂) = 5.12/64 = 0.08 кмоль

n(FeS₂) = (1/2)*n(SO₂) = 0.04 кмоль

m(FeS₂) = 0.04*120 = 4.8 кг

"Чистота" пирита = 4.8*100/5 = 96%

[Яна-9207]

4FeS₂ + 11O₂ --> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

n(SO₂) = 5.12/64 = 0.08 кмоль

n(FeS₂) = (1/2)*n(SO₂) = 0.04 кмоль

m(FeS₂) = 0.04*120 = 4.8 кг

"Чистота" пирита = 4.8*100/5 = 96%

Спасибо огромное!!