Orzheshkovsky Опубликовано 27 Октября, 2011 в 20:54 Поделиться Опубликовано 27 Октября, 2011 в 20:54 Определить разницу между Qp и Qv при 25 в реакциях полного сгорания с образованием двуокиси углерода и воды (жидк) а) бензола C6H6 б)нафталина C10H8 в)этилена C2H4 первый закон ТД гласит: Q = ΔU + W ΔU - изменение внутренней энергии. ΔU = U2 - U1 Внутренняя энергия связана с энтальпией соотношением: H = U + PV Соответственно изменение энтальпии будет равно: ΔH = ΔU + Δ(PV) Для идеальных газов по уравнению Менделеева - Клайперона PV = nRT получаем: ΔH = ΔU + Δn*RT Δn - изменение числа моль газообразных веществ. Естественно конечные - начальные (это как обычно) Осталось связать Qv и Qp с внутренней энергией и энтальпией. Qp - тепловой эффект при изобарном процессе, следовательно он будет равен только изменению энтальпии. Qp = ΔH Аналогично Qv. При изохорном процессе Qv = U2 - U1 = ΔU. Подставляем выше, получаем: Qp = Qv + ΔnRT а) бензол C6H6 2C6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O(Ж) Δn = 12 - 17 = -5 Qp = Qv + ΔnRT = -5*8.314*298= -12388,86 Дж б) C10H8 + 12O2 = 10CO2 + 4H2O(ж) Δn = 10-13= -3 Qp = Qv + ΔnRT = -3*8,314*298= -7432,7 Дж в) C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O Δn = 2-4 = -2 Qp = Qv + ΔnRT = -2*8,314*298= -4955.14 Дж Проверьте пожалуйста. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти