Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Определить разницу между Qp и Qv при 25 в реакциях полного сгорания с образованием двуокиси углеро


Orzheshkovsky

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Определить разницу между Qp и Qv при 25 в реакциях полного сгорания с образованием двуокиси углерода и воды (жидк)

а) бензола C6H6

б)нафталина C10H8

в)этилена C2H4

 

первый закон ТД

гласит:

Q = ΔU + W

ΔU - изменение внутренней энергии. ΔU = U2 - U1

Внутренняя энергия связана с энтальпией соотношением:

H = U + PV

Соответственно изменение энтальпии будет равно:

ΔH = ΔU + Δ(PV)

Для идеальных газов по уравнению Менделеева - Клайперона

PV = nRT

получаем:

ΔH = ΔU + Δn*RT

Δn - изменение числа моль газообразных веществ. Естественно конечные - начальные (это как обычно)

Осталось связать Qv и Qp с внутренней энергией и энтальпией.

Qp - тепловой эффект при изобарном процессе, следовательно он будет равен только изменению энтальпии.

Qp = ΔH

Аналогично Qv. При изохорном процессе Qv = U2 - U1 = ΔU.

Подставляем выше, получаем:

Qp = Qv + ΔnRT

 

а) бензол C6H6

2C6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O(Ж)

Δn = 12 - 17 = -5

Qp = Qv + ΔnRT = -5*8.314*298= -12388,86 Дж

 

б) C10H8 + 12O2 = 10CO2 + 4H2O(ж)

Δn = 10-13= -3

Qp = Qv + ΔnRT = -3*8,314*298= -7432,7 Дж

 

в) C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

Δn = 2-4 = -2

Qp = Qv + ΔnRT = -2*8,314*298= -4955.14 Дж

 

 

Проверьте пожалуйста.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...