закон гесса

[1111122222]

8.Исходя из закона Гесса и термохимических уравнений FeO(k) + CO(г)= Fe(k)+ CO2(г); ΔH⁰= -13.2 кДж; CO(г) + 0,5O2(г)= CO2(г); ΔH0=-283.0кДж; H2(г)+0.5 O2(г)=H2O(г); ΔH0=-241.8кДж вычислите ΔH0 реакции восстановления оксида железа(ii)водородом.

[1111122222]

помогите пожалуйста

[Homka]

помогите пожалуйста

Вам нужно "складывать" и "вычитать" ваши уравнения реакций (с изменениями энтальпий - те же действия). Нужно получить среди исходных веществ оксид железа (II) и водород, а среди продуктов - железо и воду.

Второе уравнение записываем наоборот (в таком случае CO и CO₂ "сократятся"), но при этом меняем знак изменения энтальпии:

CO_2(г) = CO_(г) + 0.5O_2(г), ΔH = 283 кДж

 

Теперь "складываем" с первым и "сокращаем":

FeO_(к) + CO_(г) + CO₂ = Fe_(к) + CO_2(г) + 0.5O_2(г) + CO_(г), ΔH = -13.2 + 283 = 269.8 кДж

Получаем:

FeO_(к) = Fe_(к) + 0.5O_2(г), ΔH = 269.8 кДж

 

Теперь "прибавляем" третье уравнение:

FeO_(к) + H_2(г) + 0.5O_2(г) = Fe_(к) + 0.5O_2(г) + H₂O_(г), ΔH = 269.8 + (-241.8) = 28 кДж

Получаем:

FeO_(к) + H_2(г) = Fe_(к) + H₂O_(г), ΔH = 28 кДж

[1111122222]

Вам нужно "складывать" и "вычитать" ваши уравнения реакций (с изменениями энтальпий - те же действия). Нужно получить среди исходных веществ оксид железа (II) и водород, а среди продуктов - железо и воду.

Второе уравнение записываем наоборот (в таком случае CO и CO₂ "сократятся"), но при этом меняем знак изменения энтальпии:

CO_2(г) = CO_(г) + 0.5O_2(г), ΔH = 283 кДж

 

Теперь "складываем" с первым и "сокращаем":

FeO_(к) + CO_(г) + CO₂ = Fe_(к) + CO_2(г) + 0.5O_2(г) + CO_(г), ΔH = -13.2 + 283 = 269.8 кДж

Получаем:

FeO_(к) = Fe_(к) + 0.5O_2(г), ΔH = 269.8 кДж

 

Теперь "прибавляем" третье уравнение:

FeO_(к) + H_2(г) + 0.5O_2(г) = Fe_(к) + 0.5O_2(г) + H₂O_(г), ΔH = 269.8 + (-241.8) = 28 кДж

Получаем:

FeO_(к) + H_2(г) = Fe_(к) + H₂O_(г), ΔH = 28 кДж

спасибо вам огромное