Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

закон гесса


1111122222

Рекомендованные сообщения

8.Исходя из закона Гесса и термохимических уравнений FeO(k) + CO(г)= Fe(k)+ CO2(г); ΔH0= -13.2 кДж; CO(г) + 0,5O2(г)= CO2(г); ΔH0=-283.0кДж; H2(г)+0.5 O2(г)=H2O(г); ΔH0=-241.8кДж вычислите ΔH0 реакции восстановления оксида железа(ii)водородом.

Ссылка на сообщение

помогите пожалуйста

Вам нужно "складывать" и "вычитать" ваши уравнения реакций (с изменениями энтальпий - те же действия). Нужно получить среди исходных веществ оксид железа (II) и водород, а среди продуктов - железо и воду.

Второе уравнение записываем наоборот (в таком случае CO и CO2 "сократятся"), но при этом меняем знак изменения энтальпии:

CO2(г) = CO(г) + 0.5O2(г), ΔH = 283 кДж

 

Теперь "складываем" с первым и "сокращаем":

FeO(к) + CO(г) + CO2 = Fe(к) + CO2(г) + 0.5O2(г) + CO(г), ΔH = -13.2 + 283 = 269.8 кДж

Получаем:

FeO(к) = Fe(к) + 0.5O2(г), ΔH = 269.8 кДж

 

Теперь "прибавляем" третье уравнение:

FeO(к) + H2(г) + 0.5O2(г) = Fe(к) + 0.5O2(г) + H2O(г), ΔH = 269.8 + (-241.8) = 28 кДж

Получаем:

FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г), ΔH = 28 кДж

Ссылка на сообщение

Вам нужно "складывать" и "вычитать" ваши уравнения реакций (с изменениями энтальпий - те же действия). Нужно получить среди исходных веществ оксид железа (II) и водород, а среди продуктов - железо и воду.

Второе уравнение записываем наоборот (в таком случае CO и CO2 "сократятся"), но при этом меняем знак изменения энтальпии:

CO2(г) = CO(г) + 0.5O2(г), ΔH = 283 кДж

 

Теперь "складываем" с первым и "сокращаем":

FeO(к) + CO(г) + CO2 = Fe(к) + CO2(г) + 0.5O2(г) + CO(г), ΔH = -13.2 + 283 = 269.8 кДж

Получаем:

FeO(к) = Fe(к) + 0.5O2(г), ΔH = 269.8 кДж

 

Теперь "прибавляем" третье уравнение:

FeO(к) + H2(г) + 0.5O2(г) = Fe(к) + 0.5O2(г) + H2O(г), ΔH = 269.8 + (-241.8) = 28 кДж

Получаем:

FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г), ΔH = 28 кДж

спасибо вам огромное

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика