Растворы сильных и слабых электролитов

[Fighter_2011]

Помогите пожалуйста решить 2 задачи, заранее спасибо

1.Вычислить степень диссоциации и pH раствора азотистой кислоты в 0,5М растворе .

2.Рассчитать рH раствора, содержащего в одном литре 0,01 моль азотистой кислоты и 0,02 моль нитрита калия .

[Homka]

1.Вычислить степень диссоциации и pH раствора азотистой кислоты в 0,5М растворе .

α = (K/C)^1/2

[H⁺] = α*C

pH = -lg[H⁺]

 

Только для начала константу диссоциации азотистой кислоты в справочнике найдите.

 

2.Рассчитать рH раствора, содержащего в одном литре 0,01 моль азотистой кислоты и 0,02 моль нитрита калия .

Буферный раствор.

pH = pK_a + lg(C_соли / С_{кислоты})

K_a - опять же константа диссоциации азотистой кислоты, а pK_a - отрицательный десятичный логарифм от неё.

C_соли, С_{кислоты} - молярные концентрации соли и кислоты. У вас литр раствора, ничего пересчитывать не надо.