Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворы сильных и слабых электролитов


Fighter_2011

Рекомендованные сообщения

Помогите пожалуйста решить 2 задачи, заранее спасибо

1.Вычислить степень диссоциации и pH раствора азотистой кислоты в 0,5М растворе .

2.Рассчитать рH раствора, содержащего в одном литре 0,01 моль азотистой кислоты и 0,02 моль нитрита калия .

Ссылка на сообщение

1.Вычислить степень диссоциации и pH раствора азотистой кислоты в 0,5М растворе .

α = (K/C)1/2

[H+] = α*C

pH = -lg[H+]

 

Только для начала константу диссоциации азотистой кислоты в справочнике найдите.

 

2.Рассчитать рH раствора, содержащего в одном литре 0,01 моль азотистой кислоты и 0,02 моль нитрита калия .

Буферный раствор.

pH = pKa + lg(Cсоли / Скислоты)

Ka - опять же константа диссоциации азотистой кислоты, а pKa - отрицательный десятичный логарифм от неё.

Cсоли, Скислоты - молярные концентрации соли и кислоты. У вас литр раствора, ничего пересчитывать не надо.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...