plick Опубликовано 15 Февраля, 2009 в 19:55 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2009 в 19:55 К 250 г 12% ного раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%ного раствора натрия.Вычислите массу образовавшегося осадка? прибавили какой раствор????????????????????? Ссылка на комментарий
RegishaMilashka Опубликовано 15 Февраля, 2009 в 20:01 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2009 в 20:01 Хлорид натрия Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 15 Февраля, 2009 в 20:28 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2009 в 20:28 К 250 г 12% ного раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%ного раствора натрия.Вычислите массу образовавшегося осадка? AgNO3 + NaCl = NaNO3 +AgCl mAgNO3 = 250*0.12 = 30 г m NaCl = 300*0.04 = 12 г ищем что в избытке: 30/170 = 0,176 моль 12/58,5 = 0,205 моль, следовательно NaCl был в избытке m AgCl = 30*143.5/170 = 25.32 г Ссылка на комментарий
Замира Ханум Опубликовано 14 Апреля, 2009 в 16:03 Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2009 в 16:03 Для получения хлороводорода взяли 10 л хлора и 15 л водорода. Какой из газов после реакции останется неизрасходованным и каков будет остаток? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 14 Апреля, 2009 в 16:10 Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2009 в 16:10 Для получения хлороводорода взяли 10 л хлора и 15 л водорода. Какой из газов после реакции останется неизрасходованным и каков будет остаток? 15-10=5 л. водорода. Ссылка на комментарий
Замира Ханум Опубликовано 14 Апреля, 2009 в 16:12 Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2009 в 16:12 15-10=5 л. водорода. А Вы уверены? Неужели это так просто? :blink: Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 14 Апреля, 2009 в 16:15 Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2009 в 16:15 А Вы уверены? Неужели это так просто? :blink: Я уверен. И это действительно элементарно. Составим уравнение. H2 + Cl2 = 2HCl Легко видеть, что соотношение исходный веществ 1:1 Значит, на 10 л. хлора надо 10 л. водорода... ну и все, собственно. Остается вычесть. Ссылка на комментарий
LargeD1ck Опубликовано 24 Апреля, 2009 в 11:24 Поделиться Опубликовано 24 Апреля, 2009 в 11:24 при взаимодействии 96%-ного раствора этанола объемом 200мл (плотность 0,8г/см кубический) и 60%-ного раствора уксусной кислоты массой 200г образовался эфир, 0,05 массовых долей которого улетучилось при отгонке. Чему равна масса эфира??? Ссылка на комментарий
Koshka1692 Опубликовано 24 Апреля, 2009 в 12:16 Поделиться Опубликовано 24 Апреля, 2009 в 12:16 Уравнение реакции: CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O 1. m (p-pa C2H5OH) = 200*0.8= 160 г m ( C2H5OH) = 160*0.96=153.6г n ( C2H5OH) =m/M=3.34 моль 2. m ( CH3COOH) =200*0.6=120 г n ( CH3COOH)= m/M=2 моль 3. Химическое количество кислоты меньше химического количества спирта, значит спирт в избытке. Дальше считаем по недостатку (т.е. по кислоте) 4. n (CH3COOC2H5) = 2моль ( по уравнению реакции) m(CH3COOC2H5)= n*M= 2*88=176 (столько эфира образовалось всего в процессе реакции) 5. m(CH3COOC2H5)= 176*0.05=8.8 (масса эфира, потерянного при отгонке) m(CH3COOC2H5)= 176-8.8=167.2(масса оставшегося эфира) Ответ: 167,2 г Правильно? Ссылка на комментарий
LargeD1ck Опубликовано 24 Апреля, 2009 в 12:38 Поделиться Опубликовано 24 Апреля, 2009 в 12:38 да все правильно))))))Спасибо тебе еще раз)))) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти