РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ И СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

[Homka]

До конца вывод-то напишите.

[Assisten]

Это можно посмотреть в учебнике, совершенно несложный вывод.

K = [NO₂^-]*[H⁺]/[HNO₂]

[H⁺]=K*[HNO₂]/[NO₂^-]

Ввиду того, что кислота - слабая [HNO₂] = C_{кислота}

В то же время, нитрит калия - соль и сильный электролит, поэтому [NO₂^-]= C_соль

 

Тогда

[H⁺]=K*(C_{кислота}/C_соль)

Если прологарифмировать выражение и поменять знак на противоположный, получим:

-lg[H⁺]=-lgK-lg(C_{кислота}/C_соль)

 

pH=pK-lg(C_{кислота}/C_соль)

Изменено 29 Октября, 2011 в 18:15 пользователем Assisten

[Homka]

HNO₂ <=> H⁺ + NO₂^-

K_a = [H⁺]*[NO₂^-] / [HNO₂]

[H⁺] = K_a* ([HNO₂] / [NO₂^-])

 

[NO₂^-] = [K⁺] = С_соли

[HNO₂] = С_{кислоты}

 

[H⁺] = K_a* (С_{кислоты} / С_соли)

pH = -lg[H⁺]

 

pH = pK_a - lg(С_{кислоты} / С_соли)