любопытность Опубликовано 31 Октября, 2011 в 00:15 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2011 в 00:15 (изменено) Термохимия.термохимические уравнения. 1)Приведите примеры математического выражения закона сохранения энергии-основного закона термодинамики.Охарактеризуйте параметры,которые входят в состав формулы. 2)Укажите, какие изменения в системе определяют тепловой эффект реакции,который проходит при стабильном давлении. 3)Дайте определения стандартной энтальпии и образования вещества на примере реакции взаимодействия водорода с кислородом. 4)Приведите математическое выражение для вычисления энергии Гиббса(..G) 5) Пользуясь стандартными значениями энтальпий образования, вычислите тепловые эффекты реакций при стандартных условиях. CH +2O2 =4CO +2H2O 4(г) 3(г) 2(г) (p) BaO(к) +CO2 =BaCO 2(г) 3(к) 4NH3 +5O2 =4NO +6H2O 3(г) 2(г) (г) (p) пожалуйста помогите)) я знаю кто то из вас точно сможет)) если не знаете чего то, не важно.пишите то,что знаете) буду признательна.заранее спасибо) Изменено 31 Октября, 2011 в 00:30 пользователем любопытность Ссылка на комментарий
Orzheshkovsky Опубликовано 31 Октября, 2011 в 00:45 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2011 в 00:45 5) Пользуясь стандартными значениями энтальпий образования, вычислите тепловые эффекты реакций при стандартных условиях. CH +2O2 =4CO +2H2O 4(г) 3(г) 2(г) (p) BaO(к) +CO2 =BaCO 2(г) 3(к) 4NH3 +5O2 =4NO +6H2O 3(г) 2(г) (г) (p) ΔН(реакции) = ΔН(кон) - ΔНобр(нач) значения энтальпий образования берете в справочнике, например тут Ссылка на комментарий
Orzheshkovsky Опубликовано 31 Октября, 2011 в 00:55 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2011 в 00:55 2)Укажите, какие изменения в системе определяют тепловой эффект реакции,который проходит при стабильном давлении. Это изобарный процесс Давление не изменяется: p = const. При расширении газ совершает работу Α = p⋅ΔV и нагревается, т.е. изменяется его внутренняя энергия. Первое начало термодинамики будет имеет вид: Q= A + ΔU При изобарном процессе количество теплоты, сообщенное термодинамической системе, расходуется на изменение ее внутренней энергии и на совершение работы системой против внешних сил. Собственно все это есть в учебнике. Ссылка на комментарий
любопытность Опубликовано 31 Октября, 2011 в 05:11 Автор Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2011 в 05:11 спасибо ещё раз) хорошо что вы дали формулу ,иначе я бы совершенно мозг не включала) Ссылка на комментарий
любопытность Опубликовано 31 Октября, 2011 в 05:24 Автор Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2011 в 05:24 В 31.10.2011 в 00:45, Orzheshkovsky сказал: 5) Пользуясь стандартными значениями энтальпий образования, вычислите тепловые эффекты реакций при стандартных условиях. CH +2O2 =4CO +2H2O 4(г) 3(г) 2(г) (p) BaO(к) +CO2 =BaCO 2(г) 3(к) 4NH3 +5O2 =4NO +6H2O 3(г) 2(г) (г) (p) ΔН(реакции) = ΔН(кон) - ΔНобр(нач) значения энтальпий образования берете в справочнике, например тут извините не могли бы вы расшифровать?) что есть обозначения в формуле справа?) Ссылка на комментарий
Orzheshkovsky Опубликовано 2 Ноября, 2011 в 07:54 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2011 в 07:54 В 31.10.2011 в 05:24, любопытность сказал: извините не могли бы вы расшифровать?) что есть обозначения в формуле справа?) ΔН- изменение энтальпии (кон) - окончания реакции (нач) - ее начала Ссылка на комментарий
любопытность Опубликовано 3 Ноября, 2011 в 16:57 Автор Поделиться Опубликовано 3 Ноября, 2011 в 16:57 В 02.11.2011 в 07:54, Orzheshkovsky сказал: ΔН- изменение энтальпии (кон) - окончания реакции (нач) - ее начала спасибо)) Ссылка на комментарий
любопытность Опубликовано 3 Ноября, 2011 в 17:57 Автор Поделиться Опубликовано 3 Ноября, 2011 в 17:57 если не сложно напишите ещё кто что знает... из этих вопросов...) Ссылка на комментарий
Orzheshkovsky Опубликовано 4 Ноября, 2011 в 09:11 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2011 в 09:11 1. С математической точки зрения закон сохранения энергии эквивалентен утверждению, что система дифференциальных уравнений, описывающая динамику данной физической системы, обладает первым интегралом движения, связанным с симметричностью уравнений относительно сдвига во времени. Ссылка на комментарий
Orzheshkovsky Опубликовано 4 Ноября, 2011 в 09:17 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2011 в 09:17 3)Дайте определения стандартной энтальпии и образования вещества на примере реакции взаимодействия водорода с кислородом. Энтальпия - это тепловой эффект реакции, измеренный (или вычисленный) для случая, когда реакция происходит в открытом сосуде (т.е. при неизменном давлении). Обозначается как ΔH. Когда объем, занимаемый продуктами реакции, отличается от объема, занимаемого реагентами, химическая система может совершить дополнительную работу PΔV (где P - давление, а ΔV - изменение объема). Поэтому ΔН и ΔЕ связаны между собой соотношением: ΔН = ΔЕ + PΔV В случае с получением воды из водорода и кислорода мы получим именно стандартную энтальпию образования воды. Записывается это так: H2 + 0,5 O2 = H2O (ΔНо298 = -286 кДж/моль) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти