скорость химической реакции

[dalila69]

Как изменятся скорости прямых и обратных реакций:

Н2 + СL2 =2НСL если при неизменной температуре в одном случае уменьшить концентрацию

каждого вещества в 2 раза, а в другом — увеличить давление в 3 раза?

с концентрацией разобралась будет Vпр. увеличивается в 9 раз,Vобр. в 3 раза.а как быть с давлением? может можно заменить концентрации на p/RT = c,ведь газы даны? тогда будет так Vпр=K*[p/RT][p/RT] и тогда если увеличилось в 3 раза,то Vпр=K*[p/RT][p/RT]*3/K*[p/RT][p/RT] и тогда получается,что в этом случае скорость увеличится в 3 раза.

[KRAB-XIMIK]

вместо концентрации веществ можно подставлять их парциальные давления

 

и при увеличении давления в 3 раза скорости возрастут в 9 раз.

[dalila69]

а поняла спасибо)

[plick]

Vпр=K*[p/RT][p/RT]*3/K*[p/RT][p/RT] и тогда получается,что в этом случае скорость увеличится в 3 раза.

 

А вот тут почему 3?

У вас давление каждого газа выросло ведь. 3*3 = .....

Аналогично для скорости обратной реакции 3² = ....

[dalila69]

мне кажется,что для обратной будет 3 уравнение же такое Vобр.=K 3p(HCL)^2/K p(HCL)^2;HCL^2 сократится же?

[plick]

мне кажется,что для обратной будет 3 уравнение же такое Vобр.=K 3p(HCL)^2/K p(HCL)^2;HCL^2 сократится же?

 

Вот так будет

... = ...*(3р(HCl))² = 9p(HCl)²

[irisol94]

2NO+Cl2---2NOCl

Как изменится скорость химической реакции при увеличении:

а) Концентрации NO В 2 раза;

б) Концентрации Cl2 в 2 раза;

в) концентрации обоих веществ в 2 раза?

Зарание большое спасибо

[dalila69]

спасибки,поняла)

[dalila69]

1)v=K*2[NO]^2*[CL2]/K*[NO]^2*[CL2]=4 получается увеличивается в 4 раза;2)v=K*[NO]^2*2[CL2]/K*[NO]^2*[CL2]=2 получается увеличивается в 2 раза 3)v=K*2[NO]^2*2[CL2]/K*[NO]^2*[CL2]=8 увеличивается в 8 раз;вроде так)

[irisol94]

разве так???