Расчет массы (объем) раствора, необходимого для проведения реакции.

[alexkorg1993]

Рассчитайте массу раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10 процентов необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 196г с массовой долей H2SO4 10 процентов

[ZMEY]

Рассчитайте массу раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10 процентов необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 196г с массовой долей H2SO4 10 процентов

пишем уравнение : 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

по уравнению серки - 1 моль => щёлочи будет в 2 раза больше

считаем чистую серку: 196*0.1=19,6г. чистой к-ты. кол-во в-ва: 19.6/98=0.2 моль

щёлочи будет 0,4 моль (по уравнению) m=M*ню (кол. в-ва) 0,4*40=16г

считаем массу 10% р-ра: 16/0.1=160г

всё.

[BodikSM]

Який обєм концентрованої сульфатної кислоти, густиною 1,84. Мас. частка кислоти становить 98%, необхідно для повного розчинення міді масою 5г.

[Rage]

Який обєм концентрованої сульфатної кислоти, густиною 1,84. Мас. частка кислоти становить 98%, необхідно для повного розчинення міді масою 5г.

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

5г меди - 5/64(мол. масса меди) = 0,078125 моль

из уравнения реакции - требуется 2*0,078125 = 0,15625 моль 100% -й серной кислоты

её масса = 0,15625* 98(мол. масса серной кислоты) = 15,3125 грамм

масса 98% серной кислоты = 15,3125/0,98 = 15,625 грамм

объём = 15,625/1,84 = 8,492 мл, приблизительно 8,5 мл.

[Himan]

Ещё одна задачка...

Рассчитайте объем 1,6 М раствора HCl, необходимый для нейтрализации 57,2 г кристаллической воды Na2CO3*10H2O.

[Himan]

для нейтрализации 57,2 г кристаллической воды Na2CO3*10H2O.

Не воды, а соды

[psb]

Ещё одна задачка...

Рассчитайте объем 1,6 М раствора HCl, необходимый для нейтрализации 57,2 г кристаллической соды Na2CO3*10H2O.

 

Сн(HCl) = См(HCl) = 1,6н

 

По закону эквивалентов:

 

Сн(HCl)*V(HCl)=m(Na2CO3*10H2O) / Мэ(Na2CO3*10H2O)

 

V(HCl)=m(Na2CO3*10H2O) / [Мэ(Na2CO3*10H2O)*Сн(HCl)] = 57,2 / [(286/2)*1,6] = 0,25 л = 250 мл

[Looper]

Вот условия:

Какой объем 10% раствора гидроксида натрия NaOH p=1.109 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида цинка Zn(OH)2 из 2 см3 раствора Zn(NO3)2 концентрации 2 моль/л?

[хлор]

Вот условия:

Какой объем 10% раствора гидроксида натрия NaOH p=1.109 г/см3 требуется для осаждения дигидроксида цинка Zn(OH)2 из 2 см3 раствора Zn(NO3)2 концентрации 2 моль/л?

Решение:

 

Zn(NO3)2+ 2NaOH-->2NaNO3+ Zn(OH)2 2 см3=0.002л количество вещества--- n(Zn(NO3)2)=0.002л*2моль/л=0.004моль

n(NaOH)=2*0.004моль=0.008моль ,m(NaOH)=0.008моль*40г/моль=0.32г

mp(NaOH)=(0.32г*100%)/10%=3.2г

V(NaOH)=3.2г/1.109г/см3=2.885см3

Формулы: mp=(po)*V; (po)- плотность;

V=(mp)/(po);

Cm=n/V;

n=Cm*V;

mp=(mв*100%)/w;

M(NaOH)=40г/моль;

[Looper]

БОЛЬШОЕ СПАСИБО! )))